H2SO4はどのように解離しますか？

この非常に基本的な質問についてお詫びします。私は化学を始めたばかりなので、あまり厳しくしないでください。

私の本によると、硫酸$ \ ce {H2SO4} $は、この反応に続いてそのイオンで解離します：$$ \ ce {H2SO4- > H2 ^ + + SO4 ^ {2 -}} $$

私の質問は、なぜこのように解離反応が起こらないのかということです：$$ \ ce {H2SO4- > 2H ^ + + SO4 ^ {2-}} $$

水素が二原子ガスであることは知っていますが、ここでは、Hがガスとして解離するのか液体として解離するのかわかりません（$ \ ce {H2SO4}以降） $は液体であり、気体ではありません。

私は学ぼうとしています。理解と時間をありがとうございます。

あなたが提案したように起こる可能性があり、実際に起こります。あなたの本は間違っています。水素二原子ガスは単にここにありません。
ありがとう。 ^ + $そして$ 2H ^ + $？
（この本は私の先生が書いたものですが、彼はこのeで間違いを犯したと思いますxercise）
$ \ ce {H2 ^ +} $が存在しないことに同意します。全体的な反応は両方の水素イオンの解離ですが、I ' dは、解離が一度に1つずつ発生することを示唆しています。どちらの解離も非常に高速ですが、瞬時ではありません。
@Jose現在の理論レベルでは、これは非常に単純です。常に$ \ ce {2H +} $があり、$ \ ce {H2 +}はありません。 $。たとえば、1年後にもう一度この質問をすることをお勧めします。

回答

$ \ ce { H2SO4} $は一般的な強酸の1つです。つまり、$ \ ce {K_ {a（1）}} $は大きく、適度に濃縮された水溶液でもその解離はほぼ完了しています。

アレニウスの解離：

$$ \ ce {H2SO4 < = > H + + HSO4- } ~~~~~~~~~~ \ ce {K_ {a（1）}} = \ ce {large} $$

ブレンステッド-ローリー解離：

$$ \ ce {H2SO4 + H2O < = > H3O + + HSO4-} ~~~~~~ ~~~~ \ ce {K_ {a（1）}} = \ ce {large} $$

これは、酸によって提供されるプロトンの大部分を占めています。ただし、二塩基酸であるため、技術的には弱いが、多くの弱酸よりも$ \ ce {K_a} $が大きい2番目の解離を考慮に入れることをお勧めします。

Arrhenius 2nd分離：

$$ \ ce {HSO4- < = > H + + {SO_4} ^ 2-} ~~~~~~~~~~ \ ce {K_ {a（2）}} = 1.2 \ times10 ^ {-2} $$

ブレンステッド-ローリー2位分離：

$$ \ ce {HSO4- + H2O < = > H3O + + { SO_4} ^ 2-} ~~~~~~~~~~ \ ce {K_ {a（2）}} = 1.2 \ times10 ^ {-2} $$

この2番目の解離には必要な場合があります一部の計算では考慮に入れる必要がありますが、濃縮溶液では無視できます。

言及されている強酸は6つしかない場合があります。本ですが、'は決して総数ではありません。またこれもこのアレニウス/ブレンステッド部門はちょっとばかげたIMOです。 H +とH3O +はどちらも象徴的なものであり、'プロトンの水和を真に反映していません。
@Mithoron私の先生は、「強い」酸を「大きい」酸と定義しました。」Ka（大きすぎて測定できないなど）。残りのリストを知っていますか？
数に限りがないため、リストはありません。 -SO3Hグループを数百万の有機グループの1つに追加すると、強酸ができます。
@Mithoron知っておくと便利です！私はまだ有機化学をとっていないので、気づいていませんでした。将来的には、反対票や叱責よりも良い批評の方法を見つけるように努めるべきです。おそらく、問題の投稿の編集とそれを説明するコメントですか？考えてみてください—そして私はあなたの洞察を反映するためにこの投稿を編集します。
スルホン酸はほんの一例です。 'にはあまり知られていない無機酸もたくさんあり、その数もおそらく無限です。