酸と塩基について学んだばかりのときに、次の反応が見られました。
$$ \ ce {2NaOH + H2CO3- > H2O + Na2CO3} $$ しかし、私はそれが「
$$ \ ce {NaOH + H2CO3- > H2O + NaHCO3} $$
どちらも中和反応が塩を生成するという概念に適合しているようですが、最初の反応が正しいことをどうやって知ることができますか？2番目の反応は私には問題ないように見えます（重曹は反応性が高すぎるのですか？）炭酸はプロトンを放出し、最終的に $ Na $ と結合するイオンになるため、直感的です。このような場合をどのように区別しますか？
回答
そうです、これらの反応は両方とも起こります。
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水溶液では、炭酸塩、重炭酸塩、二酸化炭素、炭酸が動的平衡状態で共存しています。
現在、質問への回答はコンテキストによって異なります。 「弱酸性/弱塩基性媒体でこの反応を行うように求められた場合、答えは重炭酸塩になりますが、強塩基性媒体では、答えは炭酸塩になります。
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炭酸塩と重炭酸塩の間のこの
コメント
- @ AbhigyanC $ \ pu {pH}はどうですか2番目の等価点での$、7より多いか少ないか？
- @ AdnanAL-Amleh $ \ ce {pK_ {a1}} $および$ \ ce {pK_ {a2}} $の炭酸塩は$ 4.5です。それぞれ\ times10 ^ {-7} $と$ 4.7 \ times10 ^ {-11} $です。したがって、両親媒性陰イオンのpHの式を使用すると、$ \ ce {pH} = 8.34 $で発生します。 pK値。
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