NaAlO2中のアルミニウムの酸化状態はどうなっていますか？ [重複]

この質問にはすでに回答があります：

回答

すべての化合物について、成分の酸化状態の合計原子は化合物の電荷と等しくなければなりません。したがって、化合物は中性であるため、個々の酸化状態は合計で$ 0 $になる必要があります。また、システム内の2つの原子の酸化状態をすでに決定しているため、$ 1 + 3-2 \ cdot 2 = 0 $であるため、最後の原子は$ + 3 $である必要があります。

確かに…また、+ 3がアルミニウムの最も一般的な酸化状態であることに注意することでこれを確認できます（周期表の位置を見てください）
しかし、その後、電子とどのように連携しますか：アルミニウムはナトリウムから電子を取得しますか..？
@LievenBアルミニウムは3番目のメイングループに位置しています。つまり、3つの価電子があります。現在、$ \ ce {NaAlO2} $では、酸化状態が$ + 3 $であり、（大まかに言えば）3つの電子を放出することを意味します。'ナトリウムは$ + 1 $の酸化状態を持っているので、1つの電子を放出します。金属よりもはるかに電気陰性度が高い2つの酸素原子は、これらの4つの電子を受け取るため、それぞれ$ -2 $の酸化状態になります。
いいえ、$ \ ce {NaAlO2} $は陰イオン$で構成されます。 \ ce {AlO_ {2} ^ {-}} $と陽イオン$ \ ce {Na +} $。アルミニウムは2つの酸素の間の中央にあります。ナトリウムはある種の対イオンにすぎず、2つの酸素のうちの1つで最も高い確率密度を持ちます。
ここで$ \ ce {NaAlO2} $の写真を見つけました： img1.guidechem.com/chem/e/dict/37/7758-17-0.jpg

コメントを残す コメントをキャンセル

コメントを残すコメントをキャンセル