수소 결합을 갖는 분자 일반적으로 이 두 전제.
1.) 관련된 수소 원자가 있습니다.
2.) 수소는 높은 전기 음성에 결합되어야합니다. 질소 ( $ \ ce {N} $ ), 불소 ( $ \ ce {F} $ ) 및 산소 ( $ \ ce {O} $ ).
둘 다 산소와 염소는 전기 음성도에 약간의 차이가 있습니다 (산소는 대략 3.5 이고 염소는 대략 3.0 ), 왜 염화수소 분자 ( $ \ ce {HCl} $ ) 물 분자 ( $ \ ce {H2O} $ )의 산소는 쌍극자-쌍극자 상호 작용을합니다. 물 분자를 사용하여 수소 결합이라고하는 더 강력한 형태의 쌍극자-쌍극자 상호 작용을하나요? 염소는 산소와 질소만큼 전기 음성이므로 ?
편집 : 질소와 염소의 EN 값이 동일하다는 점도 추가해야합니다 ( 3.0 )
댓글
- 관련 . 짧은 대답 : $ \ ce {Cl} $이 너무 큽니다.
- @ Asker123 좀 더 자세히 살펴볼 수 있나요?
- 또한 이 답변 .
답변
매우 매우 관련 . 좀 더 깊이있는 답변을 확인하십시오.
먼저 $ \ ce {H} $ 본딩이 실제로 본딩이 아니라는 점을 이해해야합니다. 이는 공유 적 매력 일뿐입니다. 또한 $ \ ce {Cl} $가 $ \ ce {N} $, $ \ ce {F} $ 및 $ \ ce {O} $보다 크므로 강력한 $ \ ce {H} $ 채권을 만들지 않습니다. $ \ ce {Cl} $의 크기는 쌍극자-쌍극자 인력을 더 약하게 만듭니다 . 그러나 $ \ ce {N} $, $ \ ce {F} $ 및 $ \ ce {O} $는 더 작아서 $ \ ce {H} $ 결합을 갖습니다.
실제로는 다른 공유 결합 구조에 비해 $ \ ce {HCl} $는 공유 결합이 매우 강합니다.
답변
전기 음성도에도 불구하고 염소 원자의 크기는 따라서 염소의 전자 밀도는 수소 결합을 형성하기에 충분하지 않습니다. 따라서 HCl에는 수소 결합이 없습니다.