방정식 $ \ ce {C3H8 + 5O2-> 3CO2 + 4H2O} $이고 $ \ ce {H2O (l)} $의 형성 엔탈피는 $ \ pu {-285.3 kJ / mol} $이고 $ \ ce {CO2 (g)} $는 $ \입니다. pu {-393.5 kJ / mol} $이고 반응에 대한 연소 엔탈피는 $ \ pu {-2220.1 kJ / mol} $입니다. 프로판 생성열을 찾아야합니다.
My 초기 아이디어는 헤스의 법칙을 사용하는 것이었고 저는 $ [3 (-393.5) + 4 (-285.3)]-[-2220.1] = \ pu {-101.6 kJ} $
그때 Hess의 법칙이 $ \ Delta H ^ o_ \ text {rxn} $를 제공하기 때문에 자신을 의심했습니다. $ \ Delta H ^ o_ \ mathrm {f} $에 대한 $ \ ce {C3H8} $와는 다릅니다. 그래서 저는 $ \ ce {H2O, CO2} $ 및 $ \ ce {C3H8 + 5H2O->
3CO2 + 4H2O} $ 및 방정식을 결합하여 $ \ ce {C3H8} $ ($ \ ce {3C + 4H2-
C3H8} $). 방정식을 조작 한 후 $ + 2220.1-1141.2-1180.5 = \ pu {-101.6 kJ} $를 얻었습니다.
나는 같은 답을 얻었고, Hess의 법칙에서 사용한 방정식이 $ \ pu {1 mol의 형성과 관련이 없는데도 왜 Hess의 법칙이 여전히 작동하는지 이해하고 싶습니다. $ \ ce {C3H8} $ 중} $. 두 번째 방법을 이해하는데 첫 번째 방법이 작동하는 이유는 무엇인가요?
댓글
- 그 ' 엔탈피가 국가의 함수라는 사실에 대한 헤스 '의 법칙의 요점입니다. 경로는 중요하지 않고 목적지 만 . (방정식 수정, BTW.)
- 예, 방정식을 수정하세요. 숫자의 합이 킬로 줄과 같지 않습니다!
답변
첫 번째 방법에서 이전에 사용한 방정식이 잘못되었습니다. . Hess의 법칙을 사용하여 연소 엔탈피의 변화가 $ \ pu {-2201.1 kJ / mol} $임을 알고 있습니다. 따라서 :
$$ \ Delta H ^ \ circ_ \ text {rxn} = -22201.1 = [3 (−393.5) + 4 (−285.3)] − [5 (0) + x] $$
여기서 $ x $는 프로판 형성 열입니다.
등식을 풀면 $ x = \ pu {-101.6 kJ / mol} $가됩니다.
댓글
- 3 방정식 $$ 3CO_2 + 4H_2O-> C_3H_8 + 5O_2 \ Delta H = 2220 kJ $$ $$ 3C + 3O_2 = > 3CO_2 \ 델타 H = 3 (394) kJ $$ $$ 4H_2 = 2O_2 = > 4H_2O \ Delta H = 4 (286) kJ $$ $$ 3C + 4H_2O = C_3H_8 \ Delta H = 2220 + 3 (394) + 4 (286) $$ 내가 틀린 이유는 무엇입니까?