$ \ pu {1.50 g} $ < $ \ ce {KCl} $ 의 / span> 샘플이 $ \ pu {35.0 g} $ $ \ ce {H2O} $ 스티로폼 컵에 넣고 녹을 때까지 저어줍니다. 용액의 온도가 $ 24.8 $ 에서 $ \ pu {22.4 ^ \ circ C} $ 로 떨어집니다. 결과 용액의 비열과 밀도가 물의 것과 같다고 가정합니다. $ \ pu {4.18 J g-1 ^ \ circ C-1} $ $ \ pu {1.00 g mL-1} $ , 열량계 자체 또는 주변으로 열 손실이 없다고 가정합니다.
$$ \ ce {KCl (s) + H2O (l)-> KCl (aq)} \ qquad \ Delta H = ? $$
a) (2 점) 반응이 흡열 또는 발열입니까 (정답에 동그라미 표시)?
흡열
b) (4 점) $ \ ce {KCl의 솔루션 열은 얼마입니까? } $ 는 $ \ ce {KCl} $ 의 몰당 킬로 줄로 표현됩니까?
$$ q_ \ mathrm {rxn} = -q_ \ mathrm {cal} $$
샘플을 곱했습니다. $ \ pu {1.50 g} $ by $ \ pu {4.18 J} \ cdot (-2.4) = \ pu {-15.048 J} $
$ 1000 = -0.015048 $ ; 따라서 $ 0.015048 $
그러나 제 대답은 잘못된 것 같습니다. 온도가 떨어지기 때문에 반응이 흡열이라는 것을 알고 있지만 " Heat of Solution ".
답변
온도 변화와 열용량으로 샘플 질량 1.50g을 곱했습니다.
그러나 물은 반응을위한 대부분의 열을 제공합니다.
용액의 총 질량은 1.50g + 35.0g = 36.5g입니다.
36.5g에 온도 변화와 열용량을 곱해야합니다.
그런 다음 1.50g KCl이 몇 몰인지 고려해야합니다. 용액의 엔탈피 변화를 KCl의 몰수로 나누어 KCl 용액의 몰열을 결정합니다.
댓글
- 그렇습니다. 대답은 여전히 틀렸다. 36.5g을 사용했다면 내 대답은 0.366kj가 될 것입니다. 하지만 제 교수님의 대답은 18.3kj입니다.
- 그의 대답은 18.3kJ입니까, 18.3kJ / mol입니까?
- @ user137452 KCl 몰당 " 샘플의 KCl 몰수로 나눌 필요가 있습니다.
답변
단계별 계산은 다음과 같습니다.
$$ q_ \ mathrm {cal} = 36.5 \ cdot 4.18 \ cdot (-2.4 ) = \ pu {-366 J} $$ $$ q_ \ mathrm {rxn} = -q_ \ mathrm {cal} = \ pu {366 J} $$ $$ n (\ ce {KCl}) = \ frac { \ pu {1.50g}} {\ pu {74.55g mol-1}} = \ pu {0.0201 mol} $$
$$ \ frac {\ pu {366 J}} {\ pu {0.0201 mol}} = \ pu {18.209 J mol-1} = \ pu {18.2 kJ mol-1} $$