제 질문은 와 다소 관련이 있습니다. 이 질문 . 표준 값 표를 보면 수소에 대한 두 가지 항목이 있습니다.
- $ \ ce {H2 (g)} $-0 kJ / mol
- $ \ ce {H (g)} $-218 kJ / mol
$ \ ce {H2 (g)} $가 참조로 사용되기 때문에 0이라는 것을 이해합니다. $ \ ce {H (g)} $가 표에 나와 있으며 그 의미는 무엇입니까? 엔탈피 변화를 계산할 때 언제 사용합니까?
내가 이해하는 바에 따르면 수소는 매우 높은 온도에서 단일 원자 가스로 만 존재하며 표준 형성 엔탈피는 1 bar, 298.15 K에서 제공됩니다.
답변
이 값은 원자 수소가 (아마 중간 정도의) 종으로 존재할 때마다 사용될 수 있습니다. 예 : 반응 가져 오기
$$ \ ce {2H < = > H2} $$
이는 원자 수소 용접의 기본 반응입니다.
설명
- 정확합니다. 종종 관련 종은 고독한 양성자입니다. 예를 들어, 고체 금속 수 소화물의 형성에서 금속에 들어가고, 확산되고, 반응하려면 H가 필요합니다. H $ _ {2} $가 방금 당첨되었습니다. '하지 않습니다.
- @JonCuster는 우리가 $ \ ce {H (g)}를 사용한다는 의미입니다. $ in Hess ' 예를 들어 수소와 산소의 연소를 볼 때 어떤 시점에서 단일 원자 수소는 그 반응의 중간 종이 기 때문에?
- 음, 표준 주를 선택해야하지만 일관성이 있어야합니다. 최종 결과는 동일하며 도착 방법이 약간 다릅니다.