다음 반응이 있습니다.
$$ \ begin {align} \ ce {Mg (s) + 2HCl (aq) &-> MgCl2 (aq) + H2 (g)} \\ \ ce {MgO ( s) + 2HCl (aq) &-> MgCl2 (aq) + H2O (aq)} \\ \ ce {H2 (g ) + 1 / 2O2 (g) &-> H2O (l)} \\ \ ce {Mg (s) + 1 / 2O2 (g) &-> MgO} \ end {align} $$
또한 처음 세 가지 반응에 대해 $ \ mathrm {kJ / mol} $에 $ \ Delta H $가 있습니다.
이 정보에서 $ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f}을 찾아야합니다. {\ left (\ ce {MgO (s)} \ right)} $.
헤스의 법칙을 사용해야한다고 확신하지만 여기서 적용하는 방법을 모르겠습니다. 두 번째 반응을 “주”반응으로 사용해 보았고 세 번째와 네 번째 반응을 주 반응의 두 화합물에 대한 형성 반응으로 사용할 수 있지만 그 후 어떻게 진행해야할지 모르겠습니다.
답변
형성 엔탈피를 찾으려고합니다. 형성 엔탈피는 물질의 1 몰이 표준 상태의 구성 요소로부터 형성 될 때 에너지 변화입니다.
마지막 방정식이 이것과 일치하므로 “주”또는 “목표”가되어야합니다. 방정식. 거기에서 산화 마그네슘 형성의 엔탈피 변화를 계산하기 위해 Hess 법칙을 사용할 수 있어야합니다.
댓글
- 알겠습니다. 하지만 문제는 제가 ' Hess ' 법칙을 적용하여 처음 3 개에서 마지막 방정식으로 전환하는 방법을 모른다는 것입니다.
- 걱정하지 마세요. ' 답을 찾았지만 '가 가장 신뢰할 수있는 사이트는 아니지만 대답, 화학은 내 생각을 확인합니다. answers.yahoo.com/question/index?qid=20091124125122AATHGgL