좋아요. 숙제에서이 질문을 받았습니다.
0.20M HF의 100.0ml 샘플은 다음과 같습니다. 0.10 M KOH로 적정. 200ml의 KOH를 첨가 한 후 용액의 pH를 결정합니다. HF의 Ka는 3.5 x 10-4입니까?
오 예 객관식
- 3.46
- 10.54
- 8.14
- 9.62
- 7.00
유사한 질문에 대한 답변을 찾았습니다. 여기
하지만이 질문에 다른 문제가 생겼습니다. T HF와 KOH는 같은 양을 가지고 있기 때문에 서로 상쇄합니다. 두더지
나는 가정 우리가 반대편에서 보는 것은 0.02 몰이고 산입니다
- HF-> 0.1L * 0.2M = 0.02 mol
- KOH-> 0.2L * 0.1M = 0.02 mol
- HF-KOH = 0
이것은 하셀 바흐 방정식을 사용할 수 없다는 것을 의미합니다. :
(M of ???) = 0.02 mol / 0.3 L = 0.667*10^(-2) 3.5*10^(-4) = x^(2) / (0.667*10^(-2)) sqrt(3.5*10^(-4)*(0.667*10^(-2))) = x 문제를 해결하는 다른 방법이 있습니다.
이 반응에 대한 피드백을 받았습니다. “당신 Ka가 그다지 높지 않을 때 첫 번째 반응이 완료된다고 가정합니다. “
완료되지 않습니다. 어떻게해야하나요?!
이게 어떻게 작동하는지 확인하고 왜 일어나는지 알면됩니다.
댓글
- 불완전한 경우를 고려하기 전에 먼저 반응이 완료되었다는 가정을 고수하는 것이 좋습니다. 반응이 완료되면 어떤 제품을 만들 건가요?
- 나 ' 미안하지만 저는 ' 정말 FH2 + KO 또는 H2O + FK가 확실하지 않습니다. 실제로 확실하지 않습니다.
- HF와 KOH 중 염기가 무엇입니까? 산은 무엇입니까?
- HF는 산입니다 KOH는 염기입니다
- 음. 그래서 산은 양성자 기증자 죠? 그리고 염기는 양성자 수용자 맞죠? 그들은 어떤 종을 형성할까요? KOH는 솔루션에서 $ \ ce {K +} $ 및 $ \ ce {OH-} $로 존재합니다.
답변
댓글에서 :
[OP] 좋습니다. 드디어 얻은 모든 것에 감사드립니다. 그래서 K는 그냥 창 밖으로 던져집니다. 그리고 우리는 방정식 (F- + H2O <-> FH + OH-)을 남겼습니다. 그래서 저는 Ka를 취하여 Kb를 (Kw / Ka)로 만들고 F의 농도를 만듭니다. -그리고 OH-는 (0.02 / 0.3)이었고 sqrt ((Kb) * (M of OH- 또는 F-))에 꽂아서 pOH를 얻은 다음 다시 pH (14-pH ) 마지막으로 IK가 창 밖으로 나간 이유는 중립을 의미합니다. 아 그리고 대답 8.14
문단으로 패러 레이싱 :
강력한 기반 ( $ \ ce {KOH} $ )는 약산 ( $ \ ce {HF} $ )과 화학 양 론적 비율로 반응합니다.
$$ \ ce {KOH + HF-> H2O + F- + K +} $$
주요 종은 불소로, pKb = 14-pKa 인 약염기이며, 여기서 pKa는 불화 수소산입니다. 칼륨 이온은 관객입니다. pH를 찾으려면 순수한 약한 염기에 대해 선호하는 전략을 사용하십시오. 결과는 pH = 8.14입니다.
MaxW가 주석에서 지적했듯이 이것은 화학 양 론적 비율을 정확히 얻는 것에 의존합니다. $ \ ce {KOH} $ 가 약간 초과 (리터당 1/10 밀리몰이라고 너무 많이 말하자)면 pH는 매우 염기성 ( 다른 방향으로 잘못하면 산성 pH를 가진 $ \ ce {HF, F-} $ 버퍼를 갖게됩니다.