HF가 공유 결합 화합물로 간주되는 이유는 무엇입니까?

I HCl, HBr 및 HI의 결합이 주로 이온이라고 주장하는 평판이 좋은 출처를 본 적이 없다고 생각하지 마십시오. 그것들이 모두 상온에서 가스라는 사실은 분명히 그렇지 않다는 것을 암시합니다. HF는 모든 할로겐화 수소 중에서 가장 이온적인 특성을 가지고 있지만 끓는점이 다소 낮기 때문에 (상온 바로 아래) 이온 화합물의 특성이 없습니다.

모든 수소를 생각하는 것이 가장 좋습니다. 할로겐화물은 공유 극성 분자로서 극성이 HI < HBr < HCl < HF (전기 음성도 차이에서 제 안됨)

댓글

• 염화수소 : " 염화수소는 수소 원자 H와 공유 단일 결합으로 연결된 염소 원자 Cl로 구성된 이원자 분자입니다. " 다른 화합물에 대한 기사에서 유사한 문장을 찾을 수 있습니다.
• Nicolau '의 답변 : charge를지지하는 몇 마디 분리는 나쁜 일이 될 수 있습니다. H가 양성자를 가지고 있음을 주목할 때, 그 근처에 전자 1 개 정도를 남겨 두어야 할 충분한 이유가 있습니다. 이것은 공유 결합과 같은 결합 시나리오를 의미합니다.
• @EricBrown 사실, '는 분리 된 비용 매 $ \를 포함하는 이온 염이 포함 된 흥미로운 근본적인 이유입니다. ce {H ^ +} $ 이온은 거의 불가능합니다. 자유 수소 양이온은 전자 구름을 분극화하는 엄청난 능력을 가지고 있습니다 ( 다른 곳에서 논의 ). 가장 원하지 않는 종과도 높은 수준의 공유 결합을 요구합니다. 그러나이 주장은 예를 들어 이산 $ \ ce {HX2 ^ {-}} $ 및 $ \ ce {H2X ^ {+}} $ 이온을 가진 이온 성 $ \ ce {HX} $ 화합물을 엄격하게 배제하지 않는다고 생각합니다. , 적어도 질적으로.
• @EricBrown 참조 : 예 : bifluoride 및 플루오로 늄 , $ \ ce {HX2-} $ 및 $ \ ce {H2X +} $ 종의 예 (관련 콘텐츠에 대한 추가 링크)

이미 의견에서 언급했듯이이 질문에는 HCl, HI 및 HBr이 이온이라는 FALSE 주장이 포함됩니다. 다른 대답은 적절하지 않습니다. https://en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen_halide . 이온 결합은 거의 완전히 정전기로 특성화 될 수있는 결합입니다. 즉, 하나의 이온은 양전하를 띠고 다른 이온은 음전하를 띠고 있다고 가정하거나 다양한 정수로 대전 된 이온의 조합으로 이온 사이의 순 인력을 생성합니다. 요점은 결합을 담당하는 전자가 음이온 주위에 집중되어 있고 양이온이 하나 (또는 그 이상)를 잃었으므로 양전하를 띤 것으로 간주 될 수 있다는 것입니다. 이것은 전자가 결합의 원자간에 공유되는 공유 결합과 대조됩니다. 이 간단한 정의는 “공유”의 양과 발생하는 “집중”의 양을 무시합니다. 이온 결합은 “주로”공유되지 않은 전자 (실질적인 전하 분리)이고 공유 결합은 “주로”공유 전자입니다. 사실, 다른 원자 사이의 대부분의 화학 결합은 순수한 공유와 순수한 이온 사이의 어딘가에 있습니다. 화합물이 고체 상태 일 필요는 없습니다. 나는 실온 근처에서 이온 가스 (기저 상태)가 없다는 것을 알고 있습니다 (전하 분리를 어떻게 설명 할 수 있습니까?). 이온 성 액체가 많고 물론 이온 성 고체가 일반적입니다.

쌍극자 순간에 따라 정보를 얻을 수 있습니다. 약 “결합의 이온 특성 백분율”에 대해, HF 결합의 경우 이온 특성의 % age는 약 43 % 이온 및 57 % 공유가됩니다. 따라서이 결합은 공유 결합입니다.