그래서 위키피디아에서 질산의 구조를 확인하고 있었지만, 왜 그렇게 생겼는지 알 수 없었습니다. 다음 진술과 모순됩니다.
정식 청구가 적거나없는 Lewis 구조가 공식 청구가 큰 Lewis 구조보다 선호됩니다.
오른쪽 그림처럼 그리면 공식적인 청구를 없애고 구조가 더 “안정적”이라고합니다.이 경우이 개념이 작동하지 않는 이유는 무엇입니까?
댓글
- 왼쪽 하나는 8 전자 규칙을 충족합니다 (그런 것 …)
- 예,하지만 ' 다른 예를 살펴 보겠습니다 : H3PO4 옥텟 형성 이행되지 않은 경우 공식 청구가없는 구조가 선호됩니다. 비교는 다음과 같습니다. i.img ur.com/XLpgIjn.png
- 어떤 것이 선호되는지 어떻게 알 수 있습니까?
- N 주변의 전자 수가 8을 넘지 않아야한다는 것은 매우 엄격합니다. 8 개 미만의 전자를 갖는 것은 이상적이지는 않지만 여전히 괜찮습니다. 질소는 8 개의 전자를 보유하기에 충분한 원자가 궤도가 4 개뿐입니다. 선호의 문제가 아닙니다. 두 번째 구조는 단순히 불가능합니다. 수소 원자에 이중 결합을 그릴 수없는 것과 같습니다.
- 루이스 옥텟 법칙 이 1이라는 사실을 아는 것이 매우 중요합니다. 사물과 Lewis Formula 가 있습니다. 그렇다고 결합 할 수 없다는 의미는 아닙니다. 루이스 공식의 주된 결점은 각각 두 개의 전자가있는 공유 결합만을 설명 할 수 있다는 것입니다. 따라서 Lewis 구조는 결합 그림의 완전한 표현이 아닙니다.
Answer
두 번째에 질소가 있습니다. 원자가 쉘에 $ d $ 궤도가없는 행. 옥텟 법칙을 따르며 8 개 이상의 전자를 가질 수 없습니다.
옥텟 규칙에는 예외가 있습니다. 전자가 8 개 미만인 것은 덜 바람직하지만 여전히 가능하며 일반적으로 자유 라디칼 및 양이온에서 볼 수 있습니다. 다른 한편으로, 8 개 이상의 전자를 갖는 것은 제 2주기 원자에 대해 극히 불리하다. 이러한 전자 구조는 CH5 라디칼과 같이 극도로 불안정한 종이나 여기 상태에서 찾을 수 있습니다.
비교하자면 첫 번째 껍질 원자는 듀엣 규칙을 따르고 세 번째 껍질 이상의 원자는 18- 전자 규칙, 12 전자 규칙 또는 8 전자 규칙. 그러나 18 전자 규칙과 12 전자 규칙은 8 전자 규칙보다 훨씬 덜 엄격하며 위반이 일반적입니다.
원자가 결합 이론에 따르면 분자의 전자 구조는 가능한 모든 형식 전하와 이상한 전자 수가있는 구조를 포함하여 기록 할 수있는 모든 가능한 공명 구조의 조합입니다. 그러나 그들의 기여는 균등하지 않습니다. 그들 중 일부는 다른 것보다 더 유리합니다.
HNO3의 경우 옥텟 규칙을 충족하기 위해 질소 원자는 1 개의 이중 결합과 2 개의 단일 결합을 형성합니다. 옥텟 규칙만으로도 유리한 3 가지 공명 구조가 있습니다.
하지만 첫 번째 두 개의 공명 구조는 공식 전하가 적기 때문에 세 번째 구조보다 훨씬 더 유리합니다. 결과적으로 우리는 일반적으로 두 개의 지배적 인 구조 만 작성합니다. OH와 N 사이의 결합은 정상적인 단일 결합에 가깝습니다. 다른 두 개의 NO 결합은 결합 순서가 1.5에 가깝습니다.
공명 구조의 혼합을 하이브리드 형태
이 표현은 단일 루이스 구조가 아닙니다. , 같은 그림에서 많은 공명 구조를 표현하는 편리한 방법입니다. 개별 원자에 대한 정확한 결합 순서 또는 공식 전하에 대한 정보를 제공하지 않습니다. 점선은 해당 결합이 단일 결합이고 다른 결합이 이중 결합이고 순서가 1과 2 사이 인 일부 구조에서 나타납니다.
