암모늄은 강하거나 약한 접합 산입니까?

두 암모니아는 모두 약염기이고 암모늄 이온은 약산. 많은, 심지어 대부분의 산 / 염기 접합체 쌍은 이와 같습니다. 짝산-염기 강도에 관한 규칙에서 절대 형용사 대신 비교 형을 사용해야합니다.

약한 산은 짝염기가 아닌 더 강한 짝염기를가집니다. 반드시 완전히 강한 것입니다.

약한 염기는 더 강한 짝산을 가지고 있지만 반드시 완전히 강한 것은 아닙니다.

의견

• 우리가 가지고있는 약산에 대해 더 강합니까?
• @Hydrous Caperilla, 그렇습니다.
• @HydrousCaperilla 실제로 내가 귀하의 질문을 이해한다면 " 강력한 공액 염기 "라는 문구가 실제로 약산보다 강하다는 것을 의미하지는 않습니다. 첫 번째 진술의 의미는 다음과 같습니다. 산 A1과 결합 염기 B1이 있고 산 A2와 결합 염기 B2가있는 경우 A1이 A2보다 약한 산이면 결합체 B1이 B2보다 강한 염기가됩니다.

다음 반응을 고려하십시오. \ begin {equation} \ ce {HA + H2O < = > A- + H3O +} \ tag {1} \ end {equation} \ begin {equation} \ ce {A- + H2O < = > HA + OH-} \ tag {2} \ end {equation}

반응에 대한 평형 상수 (1)은 “ 산해리 상수 “, $ K _ {\ rm a} $이고 두 번째는 “ 기본 연결 상수 “, $ K _ {\ rm b} $. (이름은 역사적 이유 때문에 존재한다는 점에 유의하십시오. 엄밀히 말하면 정확하지 않습니다.) 희석 용액에서 물의 농도를 적절한 근사치로 계산할 수 있습니다.

\ begin {equation} K _ {\ rm a} \ times K _ {\ rm b} = \ frac {\ ce {[A-] [H3O +]}} {\ ce {[HA ]}} \ times \ frac {\ ce {[HA] [OH-]}} {\ ce {[A-]}} = \ ce {[H3O +] [OH-]} = K _ {\ rm w} \ tag {3} \ end {equation}

$ K _ {\ rm w} $ 는 일정한 온도에서 일정하므로 $ K_ { \ rm a} $와 $ K _ {\ rm b} $는 서로 반비례합니다. 다시 한 번, 좋은 근사값으로,

\ begin {equation}-\ log {K _ {\ rm a}} + (-\ log {K_ \ rm b}) =-\ log {K_ \ rm w} \ : \ Longrightarrow {\ rm p} K _ {\ rm a} + {\ rm p} K _ {\ rm b} = 14 \ tag {4} \ end {equation}

-1.7 ($ \ ce {H3O +} $ / $ \ ce {H2O} $)에서 15.7 ($ \ ce {H2O} $ / $ \ ce {OH-} $) 사이의 p $ K _ {\ rm a} $ s 물 속의 약산이라고합니다. 이 범위에서 $ K _ {\ rm a} $ s를 포함하는 산은 물에서 완전히 해리되지 않으며 약산 (및 약한 염기 , 그 문제에 대한 ¹ ).

이제 다음과 같이 생각해보십시오. $ x + y = 14 $. $ x $가 5이면 $ y $는 9이고 $ x $가 -5이면 $ y $는 19입니다. (4)는 당신의 경험 법칙이 시작된 곳입니다. 따라서

• ap $ K _ {\ rm a} $가 4.76 인 아세트산과 같은 약산은 ap $ K _ {\ rm b} $가 $ 14-4.76 = 인 약한 공액 염기를 갖습니다. 9.24 $.
• ap $ K _ {\ rm a} $가 -7 인 $ \ ce {HCl} $와 같은 강산은 ap $ K _ {\ rm b} $ $ 14-(-7) = 21 $.

Oscar의 답변 이 지적했듯이 이는 정확하지 않습니다. 당신의 가이드 라인이 표현되는 방식이지만, 우리가 표현을 위해 비교를 사용한다면 당연히 따를 것입니다. 교과서에 언급 된 대부분의 약산의 짝염기는 약한 것입니다.

1 : 의견에서 지적했듯이 약한 기본 범위는 p $ K _ {\ rm b} $> 1입니다. 미끄러졌습니다.

댓글

• "의 정의가 강력 함 " $ pK $가 -1.7 미만이면 완전히 사실이 아닐 수 있습니다. en.wikipedia.org/wiki/Base_ (chemistry) #Strong_bases 에서 " 강력한 기반 "는 공액 산이 $ pK_a > 13 $ 인 것으로 간주되므로 강염기는 $ pK_b 만 필요합니다. < 1 $가 $ < -1.7 $가 아닙니다.
• @Oscar 주목 됨; 어떻게 든 빠져 나가는 것.

HSC 화학 (2019) 관점에서의 이해 :

산

• 강염기의 공액 산은 약하므로 물과 반응하지 않습니다.
• 약간 강염기의 공액 산은 적당히 약하므로 물
• 약염기의 짝 산은 강하므로 물과 완전히 반응합니다.

염기

• 강산은 약하므로 물과 반응하지 않습니다.
• 중간 강산의 공액 염기는 적당히 약하므로 물과 다소 반응합니다.
• 약의 공액 염기 산은 강하므로 물과 완전히 반응합니다.

염이 용액에서 이온화 될 때 그 이온은 각각의 산 / 염기의 공액 산 및 공액 염기로 간주되어야합니다.

p>

예 : CH3COONa-> CH3COO- + Na +

Na +는 k 강염기 NaOH의 짝산이므로 물과 반응하지 않습니다

CH3COO-는 중간 정도의 약산 인 CH3COOH의 중간 정도 약한 짝염기이므로 물과 반응하여 OH- 이온을 생성합니다. :

CH3COO- + H2O-> CH3COOH + OH-

이것은 결과 용액을 염기성으로 만들어 약 8-9의 pH를 제공합니다

설명

• Chemistry.SE에 오신 것을 환영합니다. 귀하의 답변에는 많은 정확한 정보가 포함되어 있지만 암모늄 양이온에 관한 질문에 대한 답변은 없습니다.
• 이러한 용어가 사용되는 방식에있어 신뢰할 수있는 출처 에서조차 광범위한 불일치가 있음을 유의하십시오. 많은 출처에서 약산의 접합체가 약염기라고 말합니다 (' 오타가 아님). 이 경우 ' 사용하는 규칙은 강산의 접합체가 너무 약해서 염기로 간주 할 수 없지만 약산은 약한 접합체를 가지고 있다는 것입니다. 염기 (그리고 끈 염기의 접합체가 너무 약해서 산으로 간주되지 않음). 안타깝게도 '이 용어를 어떻게 사용하고 있는지 컨텍스트에서 파악해야합니다.