기본 +-전해질 설정. 최신 배터리 등. 정확히 어떻게 작동합니까?
댓글
- 귀하의 질문은 다소 광범위합니다. 배터리 유형 중 하나로 범위를 좁힐 수 있습니까?
- Duracell 또는 에너자이저를 선택하여 답변 중 어느 것을 선택했는지 알려주세요.
- 관련 질문 및 답변 여기
답변
알카라인 배터리 (또는 보다 정확한 알칼리성 망간 전지)는 아연 양극, $ \ gamma \!-\! \ ce {MnO2} $ 음극 및 $ \ ce {KOH} $ (페이스트 형태) 전해질로 구성됩니다. 아연은 음극이고 $ \ ce {MnO2} $는 양극입니다.
배터리 방전 중 양극의 아연은 산화되어 하이드 록 소진 산염으로 전해질에 용해됩니다. 전해질이 아연 산염으로 포화되면 산화 아연이 침전되기 시작합니다. 지속적으로 방출되고 $ \ ce {OH-} $ 농도가 감소하면 수산화 아연이 형성되어 산화 아연으로 서서히 탈수 될 수 있습니다.
\ begin {aligned} \ ce {Zn + 4OH- &-> ~ [Zn (OH) 4] ^ {2-} + 2e- \\ [Zn (OH) 4] ^ {2 -} &-> ~ ZnO + 2OH- + H2O \\ Zn + 2OH- &-> ~ Zn (OH) 2 + 2e- \\ Zn (OH) 2 &-> ~ ZnO + H2O \\} \ end {aligned}
음극에서 $ \ ce {MnO2} $가 차례로 감소하여 먼저 $ \ ce {MnO (OH )} $. 배터리가 느리게 방전되면 수산화 망간 (II)으로 더 감소 할 수 있습니다.
\ begin {aligned} \ ce {MnO2 + H2O + e- &-> ~ MnO (OH) + OH- \\ MnO (OH) + H2O + e- &-> ~ Mn (OH) 2 + OH- \\} \ end {aligned}
음극에서 첫 번째 환원 단계 만 고려할 때 전체 반응은 다음과 같습니다.
$$ \ ce {Zn + 2MnO2 + 2H2O + 2OH–> ~ [Zn (OH) 4] ^ {2-} + 2MnO (OH )} $$
방전 중에 아연은 비가 역적으로 산화되고 물이 소비됩니다. 결과적으로 전해질이 마르거나 모든 아연이 용해되면 배터리가 “죽은”상태입니다.
답변
알카라인 배터리의 화학적 성질 아연의 산화와 이산화망간의 환원을 포함합니다. 셀에 대한 설명은 여기 에서 찾을 수 있습니다.