단순 평형에서는 $$ \ ce {A + heat < = > B} $$ 여기서 정방향 반응은 흡열이고 역반응은 발열이거나 $$ \ ce {A < = > B + heat} $$ 여기서 정방향 반응은 발열이고 역반응은 흡열입니다. 따라서 단순한 평형 상태에서 한 방향의 반응은 발열이고 다른 방향의 반응은 흡열이됩니다.
평형의 온도가 증가하면 전방 및 후방 반응의 속도가 모두 증가합니다. 그러나 흡열 반응 (추가 된 에너지를 흡수하는 반응)의 속도는 더 증가합니다. 따라서 위에 표시된 첫 번째 반응에서 열을 추가하면 반응이 오른쪽으로 이동합니다. 두 번째 반응 열에서 왼쪽으로 밀어줍니다.
이 동작의 원인은 전방 및 후방 반응이 모두 Arrhenius 방정식 $$ \ ce {rate = Ae ^ {-E_ {act} / RT}} $$로 설명 될 수 있기 때문입니다. 활성화 에너지가 클수록 (흡열 반응) 속도는 항상 온도 변화에 더 민감합니다. 따라서 발열 반응보다 온도가 증가함에 따라 흡열 반응이 빠르게 증가합니다. 방정식에 몇 가지 숫자를 입력하고 자신을 확신하십시오.