(양호 함은 반응이 발열하는 정도를 의미하고, 더 호의적 임 = 발열이 더 많음을 의미합니다.)
양호한 경향에 몇 가지 이상이 있습니다. 전자 친화력은.
Al에서 Cl로 전기 음성도는 증가하지만 P의 전자 친 화성에서 방출되는 에너지는 Si보다 작습니다. 왜? 전자가 배열되는 방식 때문인가요?
전자 친화력이 얼마나 유리한지 결정하는 요인이 많습니다. 예를 들어, 산소와 황. 일반적으로 우리는 산소가 더 강한 전기 음성도 때문에 더 유리한 전자 친화력을 가지고 있다고 생각할 것입니다. 둘 다 쉘의 수를 제외하고는 동일한 전자 구성을 가지고 있습니다. 그러나 유황은 크기가 크기 때문에 더 유리한 전자 친화력을 갖는 것으로 보입니다. 작은 크기의 산소 원자는 하나 이상의 전자가 추가 될 때 더 많은 전자-전자 반발을 생성합니다.
내가 요구하는 것은 결정자 목록입니다. 하나를 찾으려고했지만 찾을 수 없었습니다.
댓글
- 전자 친화도는 숫자이고 호의적이지 않으며 에너지를 방출하지도 않습니다. 질문은 타당한 질문 일 수 있지만 명확하지 않은 형식으로 인해 해독하기가 매우 어렵습니다. 다시 작성해주세요.
답변
원자 (A)의 전자 친 화성 (EA)은 관련 음이온 (A $ ^-$)에서 전자 (e $ ^-$)를 해제하는 데 필요한 최소 에너지로 정의됩니다.
$$ \ text {EA :} \ qquad \ text {A} ^-\ text {(g)} \ rightarrow \ text {A (g)} + \ text {e} ^-, $$ 기타 즉, 전자 친화력은 관련 음이온의 이온화 에너지입니다.
큰 양의 EA는 음이온 A $ ^-$가 안정적임을 의미하고 음의 EA는 음이온 $ {\ text { A} ^-} $는 불안정합니다 (예 : He $ ^-$). 할로겐은 관련 음이온이 완전히 채워진 껍질을 얻기 때문에 가장 큰 전기 음성도를 갖습니다.
일반적으로 원자 A가 완전한 / 반 전체 쉘 / 추가 전자를 추가하여 하위 쉘을 사용하면 A는 큰 EA를 가지며 A는 이미 전체 / 반 전체 쉘 / 서브 쉘이있는 경우 작은 EA를 갖습니다.
또한 주기율표에서 그룹을 따라 경쟁 효과가 있습니다. 예를 들어 할로겐의 EA를 고려하십시오.
Atom: F Cl Br I EA /eV 3.40 3.61 3.36 3.06 (i) 가장 높은 하위 쉘의 기본 양자 수 $ n $가 작을수록 클수록 핵과 전자 사이의 인력은 EA입니다. 이것은 추세를 EA (F)> EA (Cl)> EA (Br)> EA (I)로 예측합니다.
(ii) 가장 높은 하위의 원리 양자 수 $ n $가 작을수록 쉘에서 전자 반발이 클수록 EA가 작습니다. 예상 추세는 EA (F) < EA (Cl) < EA (Br) < EA (I).
이러한 효과는 서로 경쟁하기 때문에 염소 주변의 할로겐에 대해 관찰 된 경향에 최대치가 있습니다. 최대 값이 발생하는 곳은 불행히도 예측하기 어렵습니다.