의 원자 수를 계산합니다. $ \ ce의 $ \ pu {1.3 mol} $에 존재하는 산소 {H_2SO_4} $
1 mol은 $ 6.02 \ times 10 ^ {23} $ 원자
따라서 $ \ pu {1.3 mol} $에는 $ 1.3 \ times 6.02 \ times 10 ^ {23} = 7.826 \ times 10 ^ {23} $ 원자
$ \ ce {H_2SO_4} $에 총 7 개의 원자 중 4 개의 산소 원자가 있으므로
$ {4 \ over 7} \ times 7.826 \ times10 ^ {23} $
따라서 $ 4.472 \ times 10 ^ {23} $ 산소 원자가 존재합니다.
그러나 정답은 $ 3.1 \ x 10 ^ {24} $ 원자가 답이라고 말합니다.
무엇이 잘못 되었나요?
답변
몰 단위의 핵심은 지정된 엔티티 유형을 참조하지 않습니다. 두더지를 사용하는 용도를 정의하는 경우에만 두더지 사용이 의미가 있습니다. 이것은 다음과 같습니다.
- 양성자
- 원자
- 이온
- 분자
- 공식 단위 이온 성 또는 금속성 고체
- 응집체
- 사과
- 별
- …
두더지는 기본적으로 대신 사용할 수있는 많은 수 숫자 1,000,000 또는 숫자 0.5.
당신의 질문에서 $ \ ce {H2SO4} $의 $ \ pu {1.3 mol} $은 $ 1.3 \ times 6.022 \ times 10 ^ {23 $ \ ce {H2SO4} $의} $ 분자 . 각 분자는 1 개의 황 원자, 2 개의 수소 원자 및 4 개의 산소 원자를 포함합니다. 따라서 $ \ ce {H2SO4} $ 1 몰에서 다음을 찾을 수 있습니다.
- $ \ pu {2mol} $ 수소 원자
- $ \ pu {1mol} $의 황 원자
- $ \ pu {50 mol} $의 양성자
- $ \ pu {50mol} $의 전자
- 및 $ \ pu {4mol } $의 산소 원자.
올바른 해결책은 다음과 같습니다.
$$ n (\ ce {O}) = 4 \ times n (\ ce {H2SO4 }) = 4 \ times 1.3 \ times 6.022 \ times 10 ^ {23} = 3.13 \ times 10 ^ {24} $$
댓글
- 50 몰 양성자는 50 x 6,022 10 ^ 23 단위의 양성자를 의미합니까?
- @Lifeforbetter 양성자 단위 , 개별 양성자는 아닙니다. 양성자는 셀 수 있으며 몰은 기본적으로 큰 수
답변
산 분자 전체가 1.3 몰이므로 한 산에 4 개의 산소가 포함되어 있기 때문에 산보다 4 몰의 산소가 있습니다.
$ 4 × 1.3 = 5.2 $ 및 5.2 배 Avogadro의 상수는 (약) $ 3.1 × 10 ^ {24} $ 원자입니다.
당신의 오류는 7로 나누는 것인데, 이것은 개념적으로나 수학적으로 정확하지 않습니다.