$에서 $ \ ce {NH3} $의 해리 정도 \ pu {1 atm} $는 다음과 같이 20 %입니다. $$ \ ce {2NH3 < = > N2 + 3H2} $$
두 가지 방법을 따르지만 결국 두 가지 다른 답을 얻습니다.
여기서 반응물 몰의 초기 양은 2라고 가정합니다. 그러면 평형 상태의 암모니아의 양은 $ 2-2 \ alpha $, 질소는 $ \ alpha $, 수소는 $ 3 \ alpha $가됩니다. 그런 다음 $ K_ \ mathrm {p} $ ($ \ alpha = 0.2 $)를 찾습니다.
여기서 해리는 20 %이므로 평형 상태의 암모니아 양은 0.8이고 질소와 수소는 각각 0.2와 0.6이 될 것입니다. 그리고 $ K_ \ mathrm {p} $도 찾았지만 처음과는 다릅니다.
어디에서 착각 했나요?
답변
첫 번째 해결책은 완벽합니다.
문제는 다음과 같습니다. 두 번째 솔루션입니다.
$ \ ce {NH3} $ 1 몰로 시작하면 20 % 해리로 0.8 몰이 남습니다. 0.2 몰이 반응함에 따라이 0.2 몰은 o.1 몰의 $ \ ce {N2} $ 및 0.3 몰의 $ \를 제공합니다. ce {H2} $
따라서 $$ K_ \ mathrm p = \ frac {[\ ce {H2}] ^ 3 [\ ce { N2}]} {[\ ce {NH3}] ^ 2} = \ frac {[\ ce {0.3}] ^ 3 [\ ce {0.1}]} {[\ ce {0.8}] ^ 2} $$
댓글
- 즉, $ 2 mol $에 대해 $ 1.6 mol $ $ NH_ {3} $가 균형을 유지하고 있음을 의미합니다. .?
- @NehalSamee 네 맞습니다
- …하지만 평형에서 총 몰이 100이면 평형 rium에는 80 mol $ NH_ {3} $, 15 mol $ H_2 $ 및 5 mol $ N_2 $ … 그러면 계산이 ' 일치하지 않습니다 …
- 해리도의 정의가 아닙니다. 해리도는 반응을 겪은 반응물의 % @NehalSamee
- en.wikipedia.org/ wiki / … 여기에서 적용하려면이 시도를 읽으십시오. @NehalSamee