나는 리튬 금속과 불소 가스의 조합에 대한 균형 방정식을 작성하려고합니다. 이것이 이온 성 고체를 생성한다는 것을 이해합니다. 금속과 비금속의 반응. 그러나 전하가 -1 인 불소 이온과 이원자 분자로만 발생하는 불소 ($ \ ce {F2} $)와 혼동됩니다. $ \ ce {F2} $는 불소 이온이 두 개입니까 아니면 한 개입니까?
설명
- $ F_2 $의 산화 상태는 0이지만 $ F입니다. ^-$ 산화 상태가 -1이므로 $ \ ce {F2 + 2e–> 2F-} $
Answer
$ \ ce {F2} $는 $ 2 \ space \ ce {F-} $ 이온을 생성합니다.
균형을 작성할 수 있습니다. 다음과 같은 반세포 반응 :
$ \ ce {F2 + 2e–> 2F-} $
$ \ ce {Li -> Li + + e-} $
두 번째 방정식에 2를 곱하여 $ \ ce {2Li-> 2Li + + 2e-} $. 이것은 최종 방정식의 양쪽에 전자가 없도록하기위한 것입니다.
이제 불소 방정식과 함께이 방정식을 추가하십시오.
$ \ ce {2Li + F2-> 2Li + + 2F-} $를 받게되며 $ \ ce {2Li + F2- > 2LiF} $
답변
불소 atom 는 그 자체로 존재하기에는 반응이 멀기 때문에 자연스럽게 주변의 다른 원자와 결합하여 스스로를 안정화합니다. 전자와 같은 수의 양성자를 가짐을 의미합니다. 불소 원자 는 다른 비금속과 전자를 공유 할 수 있습니다. 공유 결합을 형성합니다. 공유 결합에서 전자를 공유 할 때 불소는 $ 2p $ 궤도를 완료하는 전자를 완전히 제어하지 못하기 때문에 여전히 원자라고합니다. $ \ ce {F2} $ 분자에서 , 불소 원자 .
불소 ion 는 불소 원자 가 전자를 완전히 통제 한 결과이며, 일반적으로 금속. 전자는 금속에서 불소로 전달되어 원자로 금속 이온과 불소를 형성 할 수 있습니다. 이온 . 당신이 말하는 반응은 다음과 같습니다 :
$$ \ ce {2Li ^ {(0)} + F2 ^ {(0)}-> 2Li ^ {(+ 1)} F ^ {(-1)}} $$
각 종이 전자를 얻거나 잃는 방법을 보여주기 위해 산화수를 포함 시켰지만 일반적으로 공식입니다.
Answer
이원자 $ \ ce {F2} $의 불소 가스는 본질적으로 불소의 공유 쌍입니다. 아래 다이어그램에서 볼 수 있듯이 원자 (불소는 비금속이므로) :
설명한 반응 :
$$ \ ce {2Li (s) + F2 (g) -> 2LiF (s)} $$
불소 이온이 리튬 이온과 두 번 이온 결합 상태에 있어야합니다 (방정식의 균형을 유지하기 위해).
댓글
- 통합 상태 on은 첨자가되어서는 안되며 잘못된 것은 아니지만 권장 사항 (Sec. 2.1.) 은 다릅니다.
- @ Martin- マ ー チ ン 문제없고 쉽게 고칠 수 있습니다. 🙂
- 그냥 지적하고, 한 달 전에는 몰랐습니다. 나는 다른 사람들이 내 지식으로 이익을 얻길 원합니다 : D 그리고 나는 그것이 ' 읽기가 더 쉽다고 생각합니다;)
- 그것은 또한 매우 좋은 점입니다-나는 배웠습니다 새롭고 동의합니다. 더 명확합니다.
답변
원소 형태의 불소는 $ \ ce { F2} $, 중성 분자. 모든 불소는 7 개의 원자가 전자를 가지고 있으며 분자 형성 후에는 하나의 공유 결합, 즉 전자 공유 결합이 있으며 각 불소의 나머지 6 개의 원자가 전자는 고독한 쌍으로 간주 될 수 있습니다.
불소 원소가 반응 할 때 금속으로 그것은 당신이 말한 것처럼 이온 화합물을 형성합니다. 이를 위해서는 반응에 관여하는 두 원소가 이온화되어야합니다. 즉, 전자를 얻거나 잃어야합니다. 이를 산화 환원 반응 이라고합니다.
이 경우 리튬은 전자 중 하나를 불소로 전달하여 다음 방정식을 생성합니다. \ begin {align} \ ce {Li & ~ < = > Li + + e-} & & | \ cdot 2 \\ \ ce {F2 + 2e- & ~ < = > 2F-} \\\ hline \ ce {2Li + F2 & ~ < = > 2LiF} \\ \ end {align}