어떤 균형 방정식이 산화 환원 반응을 나타내는가? \ begin {align} & \ mathrm {A.} & \ ce {AgNO3 + NaCl &-> AgCl + NaNO3} \\ & \ mathrm {B.} & \ ce {BaCl2 + K2CO3 &-> BaCO3 + 2KCl} \\ & \ mathrm {C.} & \ ce {CuO + CO &-> Cu + CO2} \\ & \ mathrm {D.} & \ ce {HCl + KOH &-> KCl + H2O} \ end {align}

이해할 수 없습니다. 산화 환원 반응을 식별하는 방법입니다. 정답은 D 와 같은 정답을 보여 주지만 그 이유가 혼란 스럽습니다.

D 는 산-염기 반응을 보여줍니다. 모든 산-염기 반응은 산화 환원 반응이며 “다른 답 선택이 올바르지 않은 이유는 무엇입니까?

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  • 정답은 C 여야합니다. 구리 이온은 감소하고 일산화탄소의 탄소는 이산화탄소로 산화되는 것을 분명히 볼 수 있습니다. 산화 환원 방정식에는 전자 교환이 포함됩니다.

Answer

답변 키가 잘못되어 혼란 스럽습니다.이를 알아내는 방법은 규칙

에 따라 각 종에 산화수를 할당하는 것입니다. 산화 상태는 루이스 구조를 그리거나 전자 쌍을 세는 등의 작업없이 전자를 추적하는 편리한 방법입니다. 규칙은이를 실현하는 데 도움이됩니다.

기호 위치 확인 요금을 표시 할 때와 관련이 있습니다. 동일하지 않습니다.

정답은 C입니다. $$ \ ce {CuO + CO-> Cu + 산화 상태의 CO2} $$ $$ \ ce {\ overset {(+ 2)} {Cu} \ overse t {(-2)} {O} + \ overset {(+ 2)} {C} \ overset {(-2)} {O}-> \ overset {( 0)} {Cu} + \ overset {(+ 4)} {C} \ overset {(2 \ times (-2))} {O2}} $$ Cu가 +2에서 0으로 이동했습니다. 2 개의 전자를 얻었습니다. 그렇게하기 위해 감소되었습니다. 전자를 포기한 것은 무엇입니까? 다른 탄소는 +2에서 +4로 되었기 때문에 산화 상태가 2만큼 증가하여 2 개의 전자를 잃었습니다.

OIL RIG를 상기하십시오. O xidation i s l oss of electrons 및 r 교육 i s g 전자. 산화 된 것은 산화 상태를 증가시키고 감소시키는 것은 감소시킵니다.

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