초기 농도 구하기

이것은 용액의 농도를 정량적으로 결정하기위한 적정 문제입니다.

어떤 반응이 발생합니까?

$ \ ce {AgNO3 (aq) + NaBr (aq) < = > AgBr v + Na + (aq) + NO3- (aq)} $
또는 본질적으로 $ \ ce {Ag + + Br- < = > AgBr v} $

용해성 제품이 중요한 이유는 무엇입니까?

용해도 곱은 반응의 정도를 알려줍니다. 이 특별한 경우에는 용액의 이온과 침전 된 염 사이의 평형에 도달했음을 알려줍니다. 포화 용액의 농도의 곱을 정확하게 알려줍니다.

첫 번째 침전물이 떨어지는 시점의 평형 상태에 대해 무엇을 알 수 있습니까?

용해도 곱이 일치하므로 $ \ ce {[Ag ^ +] [Br ^-]} < K_s = 7.7 \ cdot10 ^ {-13} ~ \ mathrm {\ left (\ frac {mol} {L} \ right)} ^ 2 $

용액에 첨가되는 브롬 이온의 양은 얼마입니까?

$ n (\ ce {Br ^-}) = V (\ ce {NaBr}) \ cdot c (\ ce {NaBr}) = 0.020 ~ \ mathrm {mL} \ cdot 0.001 ~ \ mathrm {\ frac {mol} {L}} = 2 \ cdot10 ^ {-5} ~ \ mathrm {mol} $

최종 혼합물의 농도에 대해 무엇을 알 수 있습니까?
첫째,이 혼합물의 브롬화 이온 농도는 얼마입니까? ?

$ V_0 (\ ce {AgNO3}) = 0.5 ~ \ mathrm {L} $, $ V (\ ce {NaBr}) = 0.02 ~ \ mathrm {L} $, $ V_t = 0.52 ~ \ mathrm {L} $
$ c_t (\ ce {Br ^-}) = \ frac {n (\ ce {Br ^-}} {V_t} \ 대략 3.8 \ cdot10 ^ {-5} ~ \ mathrm {\ frac {mol} {L}} $

둘째, 농도에 대해 무엇을 말할 수 있습니까? 최종 혼합물에서은 이온의 양?

$ c (\ ce {Ag ^ +}) = \ frac {K_s} {c (\ ce { Br ^-})} = \ frac {K_s} {\ frac {V (\ ce {NaBr})} {V_t} \ cdot c (\ ce {NaBr})} = \ frac {K_s \ cdot V_t} {V (\ ce {NaBr}) \ cdot c (\ ce {NaBr})} \ approx 2 \ cdot10 ^ {-7} ~ \ mathrm {\ frac {mol} {L}} $

최종 혼합물에서은 이온의 몰 수는 얼마입니까?

$ n (\ ce { Ag ^ +}) = c (\ ce {Ag ^ +}) \ cdot V_t = \ frac {K_s \ cdot V_t ^ 2} {V (\ ce {NaBr}) \ cdot c (\ ce {NaBr})} \ approx 1 \ cdot10 ^ {-7} ~ \ mathrm {mol} $

질산은 용액의 초기 농도는 얼마입니까?

$ c_0 (\ ce {AgNO3}) = \ frac {n (\ ce {Ag ^ +})} {V_0 (\ ce {AgNO3})} = \ frac {K_s \ cdot V_t ^ 2} {V_0 (\ ce {AgNO3}) \ cdot V (\ ce {NaBr}) \ cdot c (\ ce {NaBr})} = 2.08 \ cdot10 ^ {-8} ~ \ mathrm {\ frac {mol} {L}} $

댓글

• Martin-$ \ ce가 아니라 ' 확실합니까? {[Ag +]} [\ ce {Br-}] = 7.7 \ cdot 10 ^ {-13} $ (mol / L) $ ^ 2 $ 솔루션이 흐려지기 시작하는 순간?
• @SilvioLevy 나는 그것이 사실이라고 확신합니다. 이 용액에 브롬화 나트륨을 첨가하기 전에 질산은의 농도를 찾는 방식으로 질문을 이해했습니다.
• 예, NaBr을 첨가하기 전에 농도를 묻는 질문입니다. 저는 ' 해가 바뀌는 순간의 농도에 대해 이야기하고 있습니다. $ [\ ce {Ag +}] = [\ ce {Br ^-}] $ 인 이유는 무엇입니까? 다시 말해, 당신의 대답은 용해도 제품을 사용하지 않습니다. 어금니가 " 당량점 "에서 동일하다면, $ \ sim $ 0.00004의 브롬화물 몰이 * 용액 *과 어떻게 공존합니까? 용액이 변하기 직전 $ \ sim $ 0.00004은 이온 몰? 이는 $ [\ ce {Ag +}] [\ ce {Br-}] = 1.6 \ cdot 10 ^ {-9} \ gg 7.7 \ cdot 10 ^ {-13} $을 의미합니다. (다른 답변에 추가 한 댓글에 대한 내 답변도 참조하세요.)
• @SilvioLevy 맞습니다. Mohr '의 방법으로 적정에 대해 생각하고 있었지만 (영어 위키가 없습니다) 거기에 추가합니다 이 경우에는 사실이 아닌 등가 지점에 도달했는지 확인하는 표시기입니다. 답변을 다시 작성하거나 모두 삭제해야합니다.
• 지금은 완벽한 답변이지만 ' 3 번째 답변을 직접 수정하여 명확성을 위해 제안을했습니다. . 나는 당신이 그것을보고 그것이 도움이된다고 생각하는 것을 승인하는 것에 대한 평판이 있다고 생각합니다.

핵심 브롬화 이온의 농도를 구하고 1 단계에서 정의한 용해도 방정식에서 해당 값을 사용하여 $ \ ce {[Ag ^ +]} $ :

$ K_ {sp} = [Br ^-] [Ag ^ +] $

4 단계의 제품을 제외하고는 분석과 절차는 괜찮습니다. “조금 큽니다. 거기에서 대수 순서를 확인하십시오. 내가 얻은 답은 $ 2 \ cdot입니다. 10 ^ {-8} ~ \ mathrm {M} $. 댓글을 달고 싶지만 Chemistry Beta를 처음 사용하여 할 수 없습니다. 도움이되기를 바랍니다.

계산을 게시 한 방식이 혼란 스럽습니다. 명세서에서 원하는 내용을 명확히해야합니다.

먼저 <의 두더지 수를 찾으십시오. span class = "math-container"> $ Br ^-$ ,

$ \ # \ moles \ Br ^-= 0.020L \ cdot 0.001 M $

$ \ # \ moles \ Br ^-= 2 \ cdot 10 ^ {-5} 두더지 $

이제 520mL 용액에서 $ Ag ^ + $ 의 농도를 찾으세요.

$ K_ {sp} = [Ag ^ +] [Br ^-] $

$ [Ag ^ +] = \ frac {K_ {sp}} {[Br ^-]} $

$ [Ag ^ +] = \ frac {7.7⋅10 ^ {− 13} mol ^ 2 / L ^ 2} {\ frac {2 \ cdot 10 ^ {-5} moles } {0.520L}} $

$ [Ag ^ +] = \ frac {7.7⋅10 ^ {− 13} mol ^ 2 / L ^ 2} {3.84 \ cdot 10 ^ {-5} moles / L} $

$ [Ag ^ +] = 2.00 \ cdot 10 ^ {-8} moles / L $

이제 $ AgNO_3의 농도를 찾으세요. 초기 솔루션의 $

$ [Ag ^ +] = 2.00 \ cdot 10 ^ {-8} 몰 / L \ cdot \ frac {0.520 L} {0.500 L} $

$ [Ag ^ +] = 2.10 \ cdot 10 ^ {-8} moles / L $

그래서 공동 초기 솔루션의 $ AgNO_3 $ 비율은 $ 2.10 \ cdot 10 ^ {-8} moles / L $ .

댓글

• 이 대답은 기본적으로 옳지 만 용액의 양이 0.5L에서 0.52L로 증가했음을 고려하지 못했습니다. . @ LDC3, 아마도 당신은 그것을 고칠 수 있고, 그러면 누가 그것을 다시 고려할 것입니까?
• @SilvioLevy 질문은 " $ AgNO_3 $ 솔루션의 초기 농도는 얼마였습니까? ? " 방금 ' 마지막에 그 진술을하지 않았습니다.
• @SilvioLevy 당신이 무엇을 봅니다 ' 말하고 있습니다. 은 농도를 잘못 계산했습니다.