요소에서 각 원소의 원자 수를 계산하는 방법은 무엇입니까?

오답에 대한 화학 양론 질문이 있는데 어디에서 잘못되었는지 잘 모르겠습니다. 질문은 다음과 같습니다.

요소, $ \ ce {(NH2) 2CO} $는 비료 및 기타 여러 가지 용도로 사용됩니다. $ 1.68 \ times 10 ^ 4 ~ \ mathrm {g}에서 $ \ ce {N} $, $ \ ce {C} $, $ \ ce {O} $ 및 $ \ ce {H} $ 원자의 수를 계산합니다. 요소의 $.

먼저,이 화합물에 포함 된 각 원소의 총 원자량을 구하여 구성 비율을 구했습니다.

• N : 28.02 amu
• H : 4.032 amu
• C : 12.01 amu
• O : 16 amu
• 총 원자량 요소의 비율 : 60.062

그런 다음 요소의 구성 비율을 찾았습니다.

• N : 46.65 %
• H : 6.71 %
• C : 20.00 %
• O : 26.64 %

그런 다음 $ 1.68 \ times 10 ^ 4 ~ \ mathrm {g} $로 전환했습니다. 이 양을 그램 단위로 60.062로 나눈 결과 약 279.71 몰이라는 것을 알아 냈습니다.

그 후 요소 샘플에서 각 원소의 몰 수를 계산하기 위해이 비율을 구했습니다 ( 예를 들어, 질소의 몰 수를 찾기 위해 279.71의 46.65 %).

마지막으로, 저는이 두 수에 Avogadro의 수 ($ 6.022 \ times10 ^ {23} $)를 두더지 단위로 곱하여 얻다 원자의 수. 하지만 교과서에서 답을 확인했을 때 상당히 틀 렸습니다.

\ begin {array} {lrr} & \ text {My answer} & \ text {정답} \\\ hline \ ce {N} : & 7.83 \ times 10 ^ {25} & 3.37 \ times 10 ^ {37} \\ \ ce {H} : & 1.13 \ times 10 ^ {25} & 6.74 \ times 10 ^ {26} \\ \ ce {C} : & 3.37 \ times 10 ^ {25} & 1.69 \ times 10 ^ {26} \\ \ ce {O} : & 4.49 \ times 10 ^ {25} & 6.74 \ times 10 ^ {26} \\\ hline \ end {array}

내가 어디로 잘못 가고 있는지 아십니까?

댓글

• 텍스트의 답에 문제가 있습니다. 위에 주어진 질소 몰의 수는 약 100 조입니다.
• 주어진 답변이 잘못되었습니다. 분자식에서 탄소 원자만큼 많은 산소 원자가 있어야합니다. 수소 원자는 탄소 원자의 4 배가되어야합니다. 질소 원자는 탄소 원자보다 두 배나 많아야합니다.
• 차트에 모든 답을 추가 한 사람이 산소 원자에 대한 책의 답을 실수로 엉망으로 만들었을 것입니다. 산소 원자의 수는 나열된 탄소 원자의 수 (1.69 × 10 ^ 26)와 동일하다는 질문에 답했습니다. 유일한 오답은 질소이고 지수 만 잘못되었습니다.
• $ \ approx 280 \ times 6.0 \ cdot10 ^ {23} \ times 8 $ 원자가 있습니다. N 원자는 이러한 H의 2/8로 4/8, C = O = 1 / 8,