간단한 의미에서 결합 쌍은 전자 쌍입니다 (하나는 중심 원자에서 하나는 결합하는 원자와 하나) 원자의 결합에 참여합니다. 고독한 쌍은 두 원자의 결합에 관여하지 않는 원자의 전자 쌍입니다.
분자에서 고독한 쌍을 식별하려면 원자의 원자가 전자 수를 알아 내고 결합에 참여한 전자의 수. 그러나 고독한 쌍은 쌍 이므로 참여하지 않는 자유 전자를 하나만 발견하면 이는 화합물에 요금이 있음을 의미합니다.
이제 BeCl2의 경우 
보통, 우리는 중심 원자의 결합과 고독한 쌍만을 보여 주지만, 원하신다면, 단지 정보를 위해 반응의 각 염소 원자는 3 개의 고독한 쌍 (빨간색 점)을 가지고 있습니다.
Be는 원자 번호 4이므로 전자 구성은 $ 1s ^ 22s ^입니다. 2 $ . Cl은 원자 번호가 17이므로 전자 구성은 $ 1s ^ 22s ^ 22p ^ 63s ^ 23p ^ 5 $ 입니다.
Cl 원자는 하나의 Be 원자와 결합하므로 Be의 하나의 $ 2s $ 전자가 여기되어 빈 $ 2p로 전환됩니다. Be가 가지고있는 $ 궤도. 이제 Be 원자의 $ 2s $ 와 $ 2p $ 는 각각 하나의 전자를가집니다. 이 두 궤도는 혼성화하여 두 개의 $ sp $ 궤도를 형성합니다. 이 $ sp $ 궤도는 각각 하나의 단일 전자를 가지며 이러한 궤도는 $ p $ 궤도와의 결합에 참여합니다. 단 하나의 전자만을 가진 Cl 원자의. 결합시 Cl 원자의 원자가가 충족됩니다.
이 경우 전자의 결합 쌍은 두 개뿐이므로 VSEPR 이론에 따르면 이러한 전자 쌍은 180도 각도를 이루는 경향이 있습니다. 서로에게. 이것에 의해 $ \ ce {BeCl2} $ 이 선형 모양을 갖는다는 결론을 내릴 수 있습니다.
참고로 Be의 원자가는 다음과 같습니다. 8 진수를 달성하지 못하기 때문에 완전히 만족하지 않습니다. 이것이 $ \ ce {BeCl2} $ 가 나머지 두 $ 2p $ 궤도를 통해 옥텟을 완성합니다.