6 불화 황을 생성하고 그 안에 떠 다니는 것들을 테스트하고 싶지만 저는 “화학 멍청이”이고 무엇에서 나는 그것을 읽었습니다. 무독성이고 일반적으로 꽤 안전합니다. 그러나 무엇보다도 나는 그것을 만드는 방법을 모릅니다 (그것이 확실히 안전하지 않은 황과 불소를 포함한다는 것을 제외하고) 그리고 이것을하기위한 예방책을 모릅니다. 기본적으로 : 육 불화 황을 만드는 안전한 방법과 육 불화 황은 얼마나 안전한가요?
댓글
- 더 잘 구입하세요. 화학 멍청이는 가스 불소를 제거해야합니다. .
- en.wikipedia.org/wiki/Sulfur_hexafluoride
- 나 ' m 화학 멍청이와는 거리가 멀지 만 (그리고 저는 CO, HCl 및 염소 가스를 사용한 경험이 있습니다), 불소 가스를 취급하고 산업 연기가 발생하는 실험은 피할 것입니다.
- 단점은 또한 매우 좋은 온실 가스이므로 재미로 환경에 방출하는 것은 '별로 좋지 않습니다.
- 그 ' 맞습니다. 흡입하면 목소리로 재미있는 일을합니다. 당신 안에있는 어떤 것과도 반응하지 않는다는 점에서 안전하지만 ' 산소 없이는 생존 할 수 있다는 것을 ' 잊지 마십시오. 너무 깁니다.
답변
원소 유황과 불소 원소로부터 육 불화 황을 제조하는 것은 아마추어에게 적합하지 않습니다. 또는 초보자; 그것은 확실히 가정 실험이 아닙니다. 불소는 부식성이 있으며 매우 독성이 있습니다. 심한 피부 화상과 눈 손상을 일으키며 흡입하면 치명적입니다. 또한 산화제이며 모든 가연성 물질과 격렬하게 반응합니다. 따라서 화재를 유발하거나 심화시킬 수 있습니다.
자체 제작 한 육 불화 황은 다양한 독성 불순물이 포함되어있을 수 있으므로 흡입이나 유사 실험에 적합하지 않습니다.
실험실 규모에서는 니켈 보트가 채워져 있습니다. 유황으로 반응 튜브에 넣습니다. 튜브는 액체 질소로 냉각되는 콜드 트랩에 연결됩니다. 기구는 건조하고 기름칠을하지 않아야합니다. 그런 다음 불소 흐름이 도입됩니다.
$$ \ ce {S + 3F2-> SF6} $$ 반응은 강하게 발열합니다 (표준 몰 엔탈피 형성 : $ 298.15 \ \ mathrm K $ : $ \ Delta_ \ mathrm fH ^ \ circ = -1220.5 \ \ mathrm {kJ / mol} $ [1] ). 불소 스트림에서 유황은 푸른 불꽃으로 타 오릅니다.
육 불화 유황은 콜드 트랩에 수집됩니다. 제품에는 $ \ ce {F2} $, $ \ ce {HF} $, $ \ ce {SOF2} $, $ \ ce {SO2F2} $, $ \ ce {SF2} $, $ \와 같은 다양한 불순물이 포함되어 있습니다. ce {S2F2} $, $ \ ce {SF4} $ 및 $ \ ce {S2F10} $. 대부분의 불순물은 쉽게 가수 분해됩니다. 따라서 가스는 $ \ ce {KOH} $ 용액으로 채워진 세척 병을 통과합니다. 그러나 $ \ ce {S2F10} $는 활성탄으로 제거하거나 $$ \ ce {S2F10-> SF4 + SF6} $$
[1] “화학 물질의 표준 열역학적 특성”, 화학 및 물리학의 CRC 핸드북, 90 판 (CD-ROM 버전 2010), David R. Lide, ed., CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton, FL.