AP Chem Prep Book에서 :
What 조리대에 황산을 쏟으면 어떻게해야합니까?
A ) 식초로 산을 중화합니다. .
B ) 유출 물에 고체 NaOH를 뿌립니다.
C ) NaHCO3로 산을 중화합니다.
D ) Epsom 소금 $ (\ ce {MgSO4}) $ 용액으로 산을 중화합니다.
주어진 대답은 C 이며, 이어야 함을 나타냅니다. $ \ ce {NaHCO3} $ 는 약한 기본 솔루션이기 때문입니다.
그러나 기본의 강점이 관련성이있는 이유 (상황을 고려할 때)와 결정 방법을 이해하지 못합니다. e 염기의 강도 — 적어도 다른 염기에 비해.
댓글
- 강 염기는 나중에 그 자체로 문제가됩니다 (NaOH는 부식성입니다. , 만지면 손가락의 비누화를 느낄 수 있습니다.) 중탄산염과 같은 약한 염기 (관련 문제없이 마실 수도 있음)가 훨씬 현명한 선택입니다!
- @The_Vinz 미끄러운 느낌이 비누화라면 왜 베이킹 소다도 미끄러운 느낌일까요? 피부의 유리 지방산과 반응합니까, 아니면 " 미끄러운 " 설명에 잠재적으로 문제가 있습니까?
- chemistry.stackexchange.com/questions/35016/ … chemistry.stackexchange.com/questions/71486/…
답변
먼저, 다른 옵션이 실제로 옵션이 아닌 이유 :
A : 식초는 약산이며 “황산을 중화시키지 않고 희석 만합니다.
B : 강염기 인 고체 수산화 나트륨은 황산을 중화하지만 단위 시간당 상당한 양의 열을 강력하게 방출합니다. $$ \ ce {2 NaOH (s) + H2SO4 (aq)-> Na2SO4 (aq) + 2 H2O (l)} $$ solid NaOH 또한 유출 물을 덮을 것이라는 보장도 까다 롭습니다. 테스트하지 않는 한 중화가 완료되었는지 시각적 인 단서가 거의 또는 전혀 없기 때문에 미 반응 산이나 과도한 수산화물 (동일하게 원치 않는)이 남지 않습니다. 예를 들어 pH 종이가있는 다양한 지점입니다.
D : 황산 마그네슘 용액은 그렇지 않습니다. ” t 황산과 반응하여 희석 만합니다.
둘째, 중탄산 나트륨 용액은 산을 중화시킬뿐만 아니라
$$ \ ce {2 NaHCO3 (aq) + H2SO4 (aq)-> Na2SO4 (aq) + 2 H2O (l) + 2 CO2 (g)}, $$
하지만 완전한 산 중화를 보장하기 위해 과도하게 사용될 수도 있습니다 (그리고 반드시 !). 산이 중화되면 양이온 가수 분해로 인해 약간의 염기성 인 중탄산 나트륨과 황산나트륨 용액이 남습니다. $ \ ce {NaHCO3} $ 사용의 또 다른 중요한 이점은 시각적 제어입니다. 프로세스가 완료되면 가스 발생이 중지됩니다.
댓글
- 그러나 액체의 미세한 물방울을 배포하는 경우 ' 비등도 단점이 될 수 있습니다.
- 실제로 나는 그렇게 생각했습니다. 저는 ' 배터리 산의 실제 유출에 (고체) 바이 카브를 사용했지만, 여전히 산성 인 거품을 제거하기를 원합니다. 그러나 위험한 산이나 위험한 알칼리를 남기는 NaOH에 비해 여전히 최선의 선택입니다.
- 빠른 열 방출을 피하는 것도 IMO를 강조하는 점입니다. 바닥
- 주의해야 할 또 다른 사항은 산성 미스트를 만드는 것입니다. 황산과의 많은 반응은 매우 발열 적이며 그 결과 다소 안정된 산성 미스트가 형성되는 에너지적인 반응을 일으 킵니다. 상상할 수 있듯이 황산 미스트를 흡입하고 싶지 않습니다. 그 산은 매우 불쾌합니다.