Fe (OH) 2는 알칼리에 용해됩니까?

방금 학교에서 무기 화학을 시작했습니다. 좀 더 간단한 통찰력을 제공합니다.

간단히, 복잡한 금속 이온은 그 중심에 여러 다른 분자와 함께 금속 이온이 있습니다 ( 예 , $ \ ce {H2O} $ ) 또는 이온 ( 예 , $ \ ce {CN -} $ ). 복잡한 이온 (또는 분자)을 배우기 시작할 때 왜 복잡한 이온이 $ \ ce {[M (H2O) 6] ^ n +} $ (헥사 아쿠아 이온)은 산성입니다. 예 : $ \ ce {[Fe (H2O) 6] ^ 2 +} $ , $ \ ce {[Fe (H2O) 6] ^ 3 +} $ , $ \ ce {[Cu (H2O) 6] ^ 2 +} $ , $ \ ce {[Co (H2O) 6] ^ 2 +} $ , $ \ ce {[Ni (H2O) 6] ^ 2 +} $ , $ \ ce {[V (H2O) 6] ^ 2 +} $ 등. 가장 먼저 알아야 할 것은 같은 농도의 헥사 아쿠아 이온 용액은 산도 (용액의 pH)의 범위가 다양하며, 이는 금속의 전하, 이온 반경 등에 따라 크게 달라집니다. 웹 페이지에서 추출한 다음 그래프를 참조하십시오. 복합 금속 이온-Hexaaqua 이온의 산성도 .

Hexaquairon (III), $ \ ce {[Fe (H2O) 6] ^ 일반적인 복합 이온으로 3 +} $ . 이온의 구조 (팔면체)는 아래 다이어그램 A 에 나와 있으며 산도에 대한 설명은 다이어그램에 나와 있습니다. B (From 복합 금속 이온-Hexaaqua 이온의 산성도 ) :

이 설명은 이온의 3 개 이상의 전하가 중앙의 $ \ ce {Fe} $ 에 완전히 위치하는 것을 시각화하여 제공됩니다. 각 $ \ ce {H2O} $ span의 $ \ ce {O} $ 에있는 고독한 쌍 중 하나 > 아이언과 좌표 결합을 형성하면이 고독한 쌍이 $ \ ce {Fe} $ 쪽으로 더 가까워지는 것을 시각화 할 수 있습니다. 이는 단지 내의 모든 $ \ ce {OH} $ 결합의 전자에 영향을줍니다 (모든 $ \ ce {O} $ 원자는 이러한 전자 이동으로 인해 부분적으로 양전하를 띠고 있습니다. 이로 인해 $ \ ce {O-H} $ 결합의 전자가 평소보다 훨씬 더 산소쪽으로 당겨집니다. 그러면 각 $ \ ce {H} $ 핵이 정상보다 더 많이 노출됩니다 ( $ \ ce {H2O}의 핵과 비교). $ 분자). 전반적인 효과는 각 $ \ ce {H} $ 원자가 일반 물 분자보다 더 긍정적이라는 것입니다. 따라서 3+ 전하는 더 이상 $ \ ce {Fe} $ 에 완전히 위치하지 않고 전체 이온에 퍼져 있습니다. 조정 된 물.

$ \ ce {H2O} $ 연결된 $ \ ce {H} $ 원자 / span> 리간드는 브 뢴스 테드 산으로 작용할 수있을만큼 충분히 양성이며 $ \ ce {H2O} $ 분자를 포함하는 산-염기 반응에서 분리 될 수 있습니다. 프로세스의 처음 세 단계를 설명하는 다음 방정식 시퀀스에 따른 솔루션 : $$ \ ce {[Fe (H2O) 6] ^ 3 + + H2O < = > [Fe (H2O) 5 (OH)] ^ 2+ + H3O +} \\\ ce {Fe (H2O) 5 (OH)] ^ 2+ + H2O < = > [Fe (H2O) 4 (OH) 4] ^ + + H3O +} \\\ ce { Fe (H2O) 4 (OH) 2] ^ + + H2O < = > [Fe (H2O) 3 (OH) 3] + H3O +} $$

보시다시피 프로세스는 세 번째 단계 이후에 요금이 부과되지 않는 콤플렉스로 끝납니다. 이 컴플렉스는 중립 컴플렉스 로 설명됩니다. 전하가 없기 때문에 물에 전혀 용해되지 않고 형성되면서 침전됩니다. $ \ ce의 반응에 대한 컬러 그림은 아래 다이어그램을 참조하십시오. {[NaOH} $ ( $ \ ce {[Fe (H2O) 6] ^ 2 +} $ 및 $ \ ce {[Fe (H2O) 6] ^ 3 +} $ ,