$$ \ ce {Fe2O3 + 6HI-> 2FeI2 + I2 + 3H2O} $$
왜 $ \ ce {FeI3} $ 를 얻지 못합니까? 결국 철 “의 산화 상태는 시약에서 $ + 3 $ 입니다.
브롬까지만 외우면됩니다. $ \ ce {FeX3} $ 이하 “의 $ \ ce {FeX2} $ ?
댓글
- 요오드화물이 $ \ ce {Fe ^ 3 +} $를 $ \ ce {Fe ^ 2 +} $로 감소시키기 때문입니다.
- @bon-요오드화물 (-3) 이온이 Fe (+3)에 전자를 줄까요? 전기 음성도 차이가 작기 때문에?
- $ \ ce {I ^ {3-}} $ 이온이 없습니다.
- @bon-알겠습니다. 따라서 I (-1) 이온은 '의 전자를 Fe (3+)에 제공합니다. 비록 I (-1)이 더 전기 음성이지만
- 요오드화물, 브롬화물 및 염화물의 산화 환원 가능성을 여기 에서 확인하세요.
답변
다음 절반 반응에 대한 표준 감소 잠재력은 여기 에서 찾을 수 있습니다.
$$ \ begin {align} \ ce {Fe ^ 3 + (aq) + e- &-> Fe ^ 2 + (aq)} & \ quad E ^ \ circ & = \ pu {+0.77 V} \\ \ ce {I2 (s) + 2 e- &-> 2 I- (aq)} & \ quad E ^ \ circ & = \ pu {+ 0.54V} \\ \ ce {Br2 (l) + 2 e- &-> 2 Br- (aq)} & \ quad E ^ \ circ & = \ pu {+ 1.07V} \\ \ ce {Cl2 (g) + 2 e- -> 2 Cl- (aq)} & \ quad E ^ \ circ & = \ pu {+ 1.36V} \ end {align} $$
여기에서 요오드화물 만이 환원 할 수있을만큼 강력한 환원제임을 알 수 있습니다. $ \ ce {Fe ^ 3 +} $ ~ $ \ ce {Fe ^ 2 +} $ (표준) 정황. 비표준 농도에서도 전극 전위의 차이가 크기 때문에 환원을 위해 브롬화물을 얻기가 매우 어려울 것입니다.
할로겐의 전극 전위 추세는 증가하는 측면에서 설명 할 수 있습니다. 요오드에서 염소로가는 전기 음성도는 첫 번째 전자 친화력을 증가시킵니다. 철분 감소의 교차점은 요오드와 브롬 사이에 있습니다.
답변
실제로 일부는 FeI3는 분명히 어렵게 생성 될 수 있으며 매우 불안정하며 FeI2와 I2로 분해된다는 의견입니다. 마찬가지로 CuI2도 마찬가지로 불안정합니다. 소스 참조 를 인용합니다. $$ FeCl3 + 3KI = FeI3 + 3KCl; FeI3 = FeI2 + I2 $$
관찰-
큰 음이온은 높은 할로겐화물의 격자 에너지를 감소시킵니다. 높은 할로겐화물이 열역학적으로 불안정 할 수 있습니다.
샘플 용액-
요오드화 이온은 좋은 환원제이므로 높은 산화 상태의 금속을 낮은 금속으로 환원시킵니다.
샘플 용액 p>
더욱 흥미로운 사실은 FeI3가 매우 감광성이 있다는 사실입니다! 이 eBook보기 는 FeI3를 " 준비가 매우 어려운 " 및 " 강렬한 검은 색 " 외관상 일부 주장이 존재하지 않는다고 주장하는 복합물에 대해 다소 분명합니다.
그래서 저는 기대합니다 :
I- + hv-> .I + e- (aq)
Fe (III) (aq) + e- (aq)-> Fe (II)
.I + .I = I2
즉, 일시적인 원자 요오드 존재와 원소 요오드 생성을 포함하는 더 짧은 반감기를 의미합니다.
따라서 위의 참조에 따라 준비 할 수 있습니다 (하지만 간단히) FeCl3를 요오드화물 공급원 (수성 KI와 같은)에 첨가하여 일부 FeI3 (수성). 다음은 초록에서 인용 할 수있는 흥미로운 (그러나 여전히 추측적인) 지원 소스 입니다.
이 연구는 먼저 염화 제이철 (FeCl3)이 요오드화물 함유 레조 르시 놀 용액이나 천연 수에서 요오드화 응고 부산물 (I-CBP)을 형성 할 수 있다고보고했습니다. 원치 않는 I-CBP 형성은 다양한 반응성 요오드 종을 생성하기 위해 철 이온에 의한 요오드화 물의 산화와 관련되어 유기 화합물을 추가로 산화시킵니다.FeCl3에 의한 요오드화 물의 산화 속도는 염소 나 클로라민에 의한 것보다 몇 배 더 느 렸지만, 철 / 요오드화물 시스템에서 전환 된 요오드화 물의 대부분은 요오드가 아닌 요오드와 요오드화 유기 화합물로 변환되었습니다. 4 개의 지방족 I-CBP의 형성이 관찰되었으며, 4 개의 방향족 I-CBP는 가스 크로마토 그래피 질량 분석 및 이론적 계산으로 확인되었습니다. FeCl3을 사용한 요오드화물 함유 물의 응고는 또한 I로 12.5 ± 0.8 ~ 32.5 ± 0.2 μg / L 범위의 I-CBP를 생성했습니다. 이러한 발견은 철과 함께 요오드화물 함유 물의 응고로부터 I-CBP의 형성을주의 깊게 고려해야합니다. 염.
요오드화 된 응고 부산물 형성과 함께 요오드의 해방 (높은 감광성에서 빛에 노출 될 때 가능한 원자 요오드 형성을 지원합니다. FeI3)는 아마도 FeI3 (aq)의 사진을 이용한 분석을 제안 할 수 있습니다.
댓글
- 선생님들에게 FeI3가 실제로 존재할 수 있다는 의견. 그러나 실제로 예상대로 작동 할 수 있다는 흥미로운 실험적 증거가 있습니다. 또한, 감광성이 높은 FeI3 및 관련 활성 요오드 라디칼의 존재 가능성은 그 자체로 주목할 만합니다. 저와 같이 잠재적 인 특허 출원과 함께 최근의 과학적 사고에 관심이있는 분들은 환영합니다.