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수소가 산소보다 가볍고 물이 2라고 생각하면 / 3 수소, 1/3 만 산소, 그리고 우리의 “공기”는 주로 산소로 구성되어 있습니다. 왜 “물이 공기보다 가볍지 않습니까?
댓글
- 수증기는 공기보다 가볍습니다. 액체 물은 마찬가지로 액체 " 공기 " (액체 질소 또는 액체 산소)보다 가볍습니다. 적절한 대체).
- 또한 공기는 대부분 산소가 아닌 질소입니다. 대부분 산소 인 경우 대기는 가연성이됩니다. 시원하지만 생명에 도움이되지는 않습니다.
- @ tpg2114 간단히 말해서 액체가 증기보다 밀도가 높습니까?
- @ tpg2114 산소 가스는 ' 직접 가연성이 아니지만 고농도에서는 그 밖의 모든 것은 가연성이 높습니다. ' O2 자체를 태울 수 없습니다.
- @tryingToGetPr ogrammingStraight : 예, 액체는 증기보다 밀도가 높습니다.
답변
공기는 당 분자 수가 적기 때문에 더 가볍습니다. 단위 부피와 액체 물의 단위 부피 비교. 물 1 몰은 18 그램이므로 물 1 리터에는 약 55 몰 (1000 그램)이 포함되어 있습니다.
표준 온도 및 압력에서 공기 1 몰은 22.4 리터의 부피를 차지합니다. . 02 (32g)의 몰을 22.4로 나누면 그 1 리터의 공기에 대해 1 그램보다 약간 더 많습니다.
답변
비교할 물과 공기의 양을 언급하는 것을 잊었습니다. 무게는 질량에 비례합니다. 따라서 두 개의 동일한 용기에 더 많은 양의 공기와 적은 양의 물을 섭취하면 공기가 더 무거워 질 것입니다. 같은 양의 물과 공기가 같은 양의 물질을 가질 필요가 없기 때문에 두 가지 모두의 “양”을 동일하게 취하지 마십시오 … 알다시피, 그것은 물질의 양 입니다. em>.
답변
공기는 대부분 이질 소와 이산 소입니다.
방에서 물은 액체이고 분자는 물 분자가 서로 강한 인력으로 밀착되어 있습니다. 이러한 분자간 상호 작용을 “수소 결합”이라고합니다. 물의 산소 원자는 부분적으로 음전하를 띠고 수소는 부분적으로 양전하를 띠고 있습니다. 한 분자의 원자는 다른 분자의 산소 원자에 끌립니다. 수소 원자는 종종 두 개의 산소 원자와 공유되며 분자 클러스터는 빠르게 형성되고 파괴됩니다.
반면에 dinitrogen과 dioxygen은 영구적 인 쌍극자 모멘트가없고 서로 약하게 끌릴뿐 분자가 멀리 떨어져있는 기체 상태로 남아 있습니다. 이 약한 상호 작용으로 인해.
상대 질량은 다음과 같습니다.
물 (HOH) 18
질소 (NN) 28
산소 (OO) 32
따라서 분자가 똑같이 떨어져 있으면 물의 밀도가 가장 낮을 것입니다. 이것은 실제로 기체 상태에서 발생하는 것이며 수증기는 공기보다 밀도가 낮습니다. 물은 분자간 힘으로 인해 실온과 대기압에서 분자가 서로 훨씬 더 가까운 액체 상태에 있습니다.
댓글
- 쌍극자와 결합뿐만 아니라 HH, NN 및 OO도 매우 단순하고 거의 이상적인 기체를 가지고 있습니다. 속성. 그러나 귀하의 답변에 따르면, 이것은 유일하게 타우 론적이지 않은 답변입니다. 🙂
답변
수증기가 본질적으로 존재하는 문제는 고정 된 부피가 열의 형태로 더 많은 에너지를 포함 할 것입니다. 열은 주변의 공기 분자를 대체하여 열기구처럼 부피를 더 가볍게 만듭니다. 주변 공기와 비교하여 고정 부피의 원자량은 수증기에서 더 높습니다. 나는 수증기가 그 상태 때문에 고립되어 더 무겁다 고 생각합니다. 에너지는 증기가 가벼워지는 것이 아니라 방정식의 한 요소입니다. 아마도 제 이해에는 결함이있을 것입니다.
답변
분자의 복잡성은 H2 및 O2와 비교하여 상온에서 다른 위상에있을 때까지 열역학적 특성을 완전히 다르게 만듭니다.