Al2Cl6 공유 및 Al2O3는 어떻게 이온화됩니까?

전기 음성도의 차이가 알루미늄과 산소의 이온 결합에 영향을 미치며 일반적으로 염소의 경우에 해당한다는 것이 맞습니다. $ \ ce {Al2Cl6} $는 특수 분자입니다.

$ \ ce {Al2Cl6} $의 구조는 각각 4 개의 염소 원자에 공유 결합 된 두 개의 알루미늄 원자로 볼 수 있습니다. 염소 원자 중 두 개는 두 개의 알루미늄 원자를 연결합니다. 다음은 가능한 표현입니다.

3 중심 4 전자 결합이라고하는 특수한 유형의 결합이 구조에 존재합니다. 이러한 결합은 채워진 p 궤도와 두 개의 절반 채워진 p 궤도의 조합으로 인해 발생합니다. 이로 인해 채워진 결합과 채워진 비 결합 궤도가 있습니다. 각 가교 염소와 알루미늄 원자 사이의 결합 차수는 0.5입니다. 3 개의 중심 4 개 전자 결합의 구조는 결합 궤도가 두 결합에 걸쳐 비편 재화되도록 만듭니다. $ \ ce {Al2Cl6} $에는 이러한 결합 중 두 개가 있으며 분자의 공유 특성을 담당합니다.

댓글

• The 3c- 4e 결합은 중심 원자에 대한 선형 기하학을 요구합니다. 결합은 3p 궤도의 정면 조합에서 발생하기 때문입니다. 따라서 '이 경우가 어떻게되는지를 이해할 수 없습니다.
• 이것은 액체 및 저온 기체 상태에서 AlCl3의 구조입니다. 고체에서 8 면체로 배위 된 알루미늄이있는 층상 구조입니다. cs.mcgill.ca/~rwest/wikispeedia/wpcd/wp/a/ … Al203에서 알루미늄은 팔면체로 조정됩니다. 아마도 '별로 다르지 않을 수도 있습니다 …

$ \ ce {Al2Cl6} $는 Al과 Cl의 전기 음성도 차이가 1.7 미만인 1.5이므로 공유 결합됩니다.
$ \ ce {Al2O3} $는 Al과 O의 전기 음성도 차이가 2.0이므로 이온 성입니다. 1.7보다 큽니다.

$ \ ce {Al2O3} $는 산소와 알루미늄의 상대적인 크기로 인해 이온 성이며 $ \ ce {Al2Cl6} $ & $ \ ce {AlCl3}의 경우 Al의 분 극력 (알루미늄이 +3의 전하를 가지고 있으며 3 개의 전자를 제공함을 알기 때문에) $, 바나나 결합 & 더 큰 Cl 반경 (산소에 대한 압축)과 같은 유사성으로 인해 공유되는 것으로 보입니다. Cl 원자의 크기로 인해 $ \ ce {Al2Cl6} $에서 바나나 결합이 불가능합니다 . Cl의 반경은 알루미늄으로부터 전자를 받아 음이온을 형성 할 때 더 커집니다. 원래 원자보다 작은 알루미늄 양이온은 염화 이온의 전자 구름을 끌어 당기고 뒤틀리는 높은 분 극력을 가지고 있습니다. ) $ \ ce {Al2Cl6} $ & $ \ ce {AlCl3} $의 경우 공유 결합을 형성합니다 ($ \ ce {AlCl3} $는 매우 샷 시간 동안 이온을 형성 함). . 따라서 $ \ ce {Al2O3} $의 경우는 그렇지 않습니다. 산화물 이온의 원자 반경이 알루미늄 양이온이이를 왜곡 할만큼 충분히 크지 않아 이온 결합 상태를 유지하기 때문입니다.

먼저 $ \ ce {AlCl3} $를 봅시다. 알루미늄이 +3의 전하를 가지고 있다는 것을 알고 있기 때문에 염소에 3 개의 전자를 제공합니다 ( 두 번째 기간의 염소는 원자 반경이 더 큽니다 (산소에 비해). 이것은 알루미늄으로부터 전자를 받아 음이온을 형성 할 때 더 커집니다. 알루미늄의 양이온은 그것보다 작습니다. 원래의 원자는 염화 이온의 전자 구름 (높은 분 극성을 가짐)을 끌어 당기고 왜곡하고 공유 결합을 형성하는 높은 분 극력을 가지고 있습니다.

$ \ ce {Al2O3} $의 경우는 그렇지 않습니다. 산화물 이온의 원자 반경이 알루미늄 양이온이 그것을 왜곡 할만큼 충분히 크지 않아 이온 결합 상태에 머물러 있기 때문입니다.

요컨대, $ \ ce {AlCl3} $는 처음에는 이온 결합을 형성하지만 “나노초 동안 매우 작은 전이 상태이므로 편광 과정에 의해 빠르게 공유 결합을 형성합니다.

p>