에탄올은 산 또는 염기로 간주됩니까? 아니면 양쪽 성 종으로 작용합니까? 산도와 염기도는 상대적인 개념입니까? 또한 양성자 개념에 기반한 Brønsted-Lowry 산 / 염기 이론을 기반으로 누군가가 이것을 설명해 주시겠습니까? $ \ ce {H +} $ 이온을 기부하거나 받습니까? 이 경우 어떤 산 염기 이론을 따라야할지 잘 모르겠습니다. 어떤 도움을 주시면 감사하겠습니다.
댓글
- 안녕하세요. 화학에 오신 것을 환영합니다. SE. 사이트에 대한 질문이있는 경우 짧은 둘러보기 를 수행하거나 도움말 센터 <를 방문하세요. / a>. 또한 이것은 숙제 유형의 질문이므로 여기 에서 숙제 정책에 대해 읽을 수 있습니다. 기본적으로 자신의 생각과 문제를 해결하기 위해 노력하여 모든 문제를 해결하는 것이 아닙니다. 행운을 빕니다!
- 문제가 Br에 관한 것이라고 가정하는 경우 ø nsted–Lowry 산 / 염기, 에탄올에는 기증 할 수있는 양성자가 포함되어 있나요? 양성자를 수용 할 수있는 부위가 포함되어 있나요?
답변
우리는 Brønsted–Lowry 산과 염기에 대해 이야기하고 있기 때문에 분자인지 아닌지에만 관심이 있습니다. e는 양성자 (산성)를 기증하거나 양성자 (염기)를 받거나 둘 중 하나를 수행 (양성) 할 수있는 능력 (또는 그 정도)이 있습니다.
에탄올의 경우는 평가하기가 다소 간단합니다. 첫째, 하이드 록실 양성자는 물이 에탄올보다 훨씬 강한 산이기 때문에 수용액에서 최소한의 정도만 발생하지만 강한 염기에 기증 될 수 있습니다. 그럼에도 불구하고 에탄올은 수산기 양성자를 기증 할 수 있기 때문에 산으로 작용할 수 있습니다.
그러나 에탄올의 수용액은 약간 염기성입니다. 이는 에탄올의 산소가 단독으로 존재하기 때문입니다. 양성자를 받아 들일 수있는 전자쌍, 따라서 에탄올은 약한 염기로 작용할 수 있습니다.
요약-TL / DR :
에탄올은 양성자를 기증하고 받아 들일 수있는 능력이 있기 때문에 Brønsted–Lowry 산-염기 이론과 관련하여 양쪽 성 화합물로 간주되어야합니다.
답변
산성 및 염기성 는 상대적인 개념입니다. 종은 산이나 염기로 행동 할 수 있지만 우리가 말하는 반응에 따라 달라집니다. 예를 들어, 아세트산 $ (\ ce {CH3COOH}) $를 고려하십시오. 이름과 달리 “ 산으로 행동하지 않는 경우가 많다는 사실이 재미있을 수 있습니다. 예를 들어, $ \ ce {와 결합 된 염기 인 아세테이트 이온의 반응을 살펴볼 수 있습니다. HCl} $. $$ \ ce {HCl + CH3COONa-> NaCl + CH3COOH} $$이 경우 아세테이트 이온이 강제 되었다고 말할 수 있습니다. > $ \ ce {HCl} $에서 $ \ ce {H +} $를 받으려면 기본으로 작동했습니다.
그러나 이와 같은 것은 완전히 혼란 스러울 수 있으므로 일반적으로 종을 물과 비교하여 산성 또는 염기입니다. 알코올 (일반)은 페놀을 제외하고는 본질적으로 염기성으로 간주됩니다. 감소하는 산성 강도 순서는 다음과 같이 요약됩니다.
$$ \ ce {Phenol \ gt H2O \ gt ROH} $$
따라서 에탄올은 염기라고 할 수 있습니다.
이러한 비교는 다음을 살펴볼 준비가 되었으면 쉽게 만들 수 있습니다. $ \ ce {pK_a} $ 값 (의미가 확실하지 않은 경우 찾아 볼 수 있음). 물의 $ \ ce {pK_a} $는 $ \ ce {15.7} $입니다. 주류는 일반적으로 ha $ \ ce {16-19} $ 범위에 $ \ ce {pK_a} $가 있습니다. 따라서 그들은 물보다 약한 산입니다. 그러나 논란의 여지가있는 경우는 메탄올 $ \ ce {(CH3OH)} $입니다. $ \ ce {pK_a = 15.54} $가있어 물보다 약간 산성이됩니다.
댓글
- 그 pKa에 대해 확신하십니까? 물의? ' 14 개 여야하지 않나요? 또한 ' pKa에서 \ ce 명령을 사용해서는 안됩니다. 하나는 ' 화학 물질이 아니며 소수점을 곱셈으로 바꾼 것 같습니다.
- chem.libretexts.org/Core/Organic_Chemistry/Fundamentals/… pKa 값은 ' 평형 상수가 실제로 활동 측면에서 정의된다는 점을 고려하십시오. \ mchem의 제작자가 만들었을 때 염두에 두 셨던 것 같습니다.하던 일을 대신 \ pu를 사용할 수 있고 형식이 더 좋기 때문입니다.
- @berryholmes You ' 첫 번째 댓글에서 자신과 모순됩니다 …
- @berryholmes $ K_a = K_ {eq} \ cdot \ ce {H2O} $와 $ K_w = K_ {eq} \ cdot \ ce {H2O} $. 물론 이것은 $ K_a = K_w = 1 \ cdot 10 ^ {-14} $를 의미합니다 (올바르게, 그러나 반드시 정확하게 도출되지는 않음).
- @Tyberius 죄송합니다. $ K_a = K_ {eq} $ 댓글에 실수를했습니다. $ \ ce {[H +] = [OH-] = 10 ^ {-7 }} $를 평가하고 $ \ frac {10 ^ {-7} \ times 10 ^ {-7}} {55.56} $를 평가하면 $ \ approx 1.8 \ times 10 ^ {-16} $이됩니다. 우리가 찾고 있던 가치. 따라서 $ K_a = K_ {eq} = \ frac {K_w} {[H_2O]} $입니다. 내 실수를 수정하고 싶지만 ' 이전 댓글을 수정할 수 없습니다. (