제 교과서에는 AlCl3가 이온 성 화합물이자 공유 결합 화합물이라고 나와 있습니다. 어떻게 그럴까요?
댓글
- 관련성이 높지만 속이는 IMO는 아닙니다 . chemistry.stackexchange.com/questions/19568/ …
- $ \ ce {AlCl3} $에서 결합의 본질에 대한 또 다른 질문이 떠 다니는데 찾을 수 없습니다…
- chemistry.stackexchange.com/questions / 19715 / …
- @Mithoron 충분히 속이지 않음 imho oo
- @Mith the question aren ' 동일한 답변이 적용되는 경우 속이지 마십시오. 이것이 ' 유일한 기준은 아닙니다. 이 정보를 열어 두어 답변을 얻는 것이 유용 할 것 같습니다.
답변
이온과 공유의 차이 화합물은 임의적이며 많은 화합물이 중간 어딘가에 있습니다. 이것은 이전 질문 에 설명되어 있습니다.
$ \ ce {AlCl3} $의 경우 금속 “양이온”과 비금속 “음이온”이므로 단순한 관점에서 우리는 이것이 이온 성 화합물 일 것으로 예상합니다. 그러나 실제로 $ \ ce {Al-Cl} $ 결합은 상당한 정도의 공유 특성을 나타냅니다. 고체 상태에서는 $ \ ce {Al ^ {3 +}} $ 이온에 대해 팔면체 배위를 갖는 “이온 격자”구조를 채택하지만 액체 및 기체 상에서는 $ \ ce {와 같은 공유 화합물로 존재합니다. AlCl3} $ 또는 이량 체 $ \ ce {Al2Cl6} $.
알루미늄 양이온이 염화물 음이온에 미치는 편광 효과를 고려하여이를 합리화 할 수 있습니다. $ \ ce {Al ^ {3 +}} $는 작고 전하가 높은 양이온이므로 전하 밀도가 높습니다. $ \ ce {Cl-} $는 상대적으로 큰 음이온으로 전하 밀도가 낮고 하드 양이온에 의해 쉽게 분극되어 결합에 상당한 공유 특성을 부여합니다. 분자 $ \ ce {AlI3} $가 공유 이합체로 존재하는 $ \ ce {I-} $와 같은 더 큰 음이온으로 이동하면 효과가 더욱 두드러집니다. $ \ ce {Al2I6} $ 고체상입니다.
코멘트
- Al2Cl6 및 특히 Al2I6 ' 공유를 호출하기 전에 세 번이나 할 것입니다. ' ' 번호는 없지만 마지막으로 확인했을 때 ' 공유 ' PbF4는 중심 원자에 +2 정도의 전하를 가졌습니다. Al2Cl6는 이와 관련하여 유사 할 가능성이 높습니다.