전자 구성에서 볼 수 있습니다.
- 질소 : $ \ ce {[He] 2s ^ 2 2p ^ 3} $
- 산소 : $ \ ce {[He] 2s ^ 2 2p ^ 4} $
실제로는 질소의 첫 번째 이온화 에너지는 산소의 첫 번째 이온화 에너지보다 큽니다 안정된 절반으로 채워진 궤도 상태의 질소가 비교적 더 안정적이기 때문입니다. 산소보다. 반면에 산소는보다 안정적인 반으로 채워진 궤도 상태를 달성하기 위해 쉽게 전자를 잃는 경향이 있습니다.
또한 일반적으로 반으로 채워진 궤도 상태와 완전히 채워진 궤도 상태는 다음과 같습니다. 최대 교환 에너지에 기여하기 때문에 다른 구성에 비해 더 안정적입니다 .
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산소는 제거 된 전자가 쌍을 이룬 궤도에서 나오기 때문에 첫 번째 이온화 에너지가 더 낮습니다. 
동일한 궤도 내의 전자는 파동 함수의 분포가 동일하기 때문에 최대 반발을 경험하므로 확률 밀도 분포가 동일하고 전자가 같은 공간을 차지하는 것으로 간주됩니다. 이것은 그들의 반발을 최대화하고 그 궤도에서 전자의 위치 에너지를 증가시켜 전자를 제거하기 쉽게 만듭니다. 이것은 산소에서 전자가 경험하는 유효 핵 전하가 증가하고 궤도 반경이 감소 함에도 불구하고 그렇습니다.
참조 : “Physical Chemistry”, Atkins, P.W. Section 13.4, pp370 (4 판)-죄송합니다. 오래된 것이 있습니다!
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