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놀랍게도 (우리 대부분은 ), 화합물 $ \ ce {O3F2} $는 적어도 낮은 온도에서 존재합니다. $ \ ce {O3F2} $의 합성은 제 2 차 세계 대전 중 일본 과학자 두 명에 의해 주장되었습니다 [Ref. 그러나 분자식을 증명하기위한 화합물의 정량적 분석이 부족하여 그들의 주장은 받아 들여지지 않았다. 약 20 년 후 1959 <의 Journal of American Chemical Society 의 간행물에 의해 그 존재가 확인되었습니다. / div> 제목 : Ozone Fluoride 또는 Trioxygen Difluoride, $ \ ce {O3F2} $ [Ref . 2], 화합물에 대한 자세한 분석을 제공했습니다. 이 논문의 요약은 다음과 같습니다.
불화 오존 , $ \ ce {O3F2} $의 존재는 순수한 화합물을 분리하고 분석하여 견고한 기초 위에 놓으십시오. $ \ ce {O3F2} $는 진홍색 액체로 $ \ pu {83 ^ \ circ K} $에서 응고됩니다. $ \ ce {O2} $ 및 $ \ ce {O2F2} $에 대한 깨끗한 컷 반응에서 약 $ \ mathrm116 ^ \ circ $ 이상에서 분해됩니다. 흡열 화합물이며 알려진 가장 강력한 산화제 중 하나입니다. $ \ ce {F2} $, $ \ ce {OF2} $ 또는 $ \ ce {O2} $와 $ \ ce {F2} $의 혼합물보다 반응성이 높습니다.
물리적 특성에 대한 설명은 다음과 같습니다.
환류 및 증류 할 수있는 피처럼 붉은 점성 액체입니다. $ 96 $에서 $ \ pu {114 ^ \ circ K} $의 범위와 $ 0.1 $에서 $ \ pu {1.5 mm} $의 압력에서 약간만 분해됩니다. $ \ pu {90 ^ \ circ K} $에서 액체 상태로 남아 있으므로 $ \ ce {O2F2} $와 쉽게 구분할 수 있습니다.
참고 : $ \ ce {O2F2} $는 1933 년에 발견 된 주황색 고체로 $ \ pu {109.7 ^ \에서 녹습니다. K} $를 빨간 액체로 돌립니다. 따라서 $ \ pu {90 ^ \ circ K} $에서는 여전히 견고해야합니다.
이 논문은 또한 $ \ ce {O2F2} $와 마찬가지로 열 발생과 함께 $ \라고 밝혔습니다. ce {O3F2} $는 또한 약 $ \ pu {115 ^ \ circ K} $에서 $ \ ce {O2F2} $ 및 $ \ ce {O2} $로 정량적으로 분해됩니다 ($ \ ce {2 O3F2-> O2 + 2 O2F2} $).
저는이 반응이 오존층을 절약하기 위해 프레온과 기타 불소 화합물을 일반적인 사용에서 금지하는 한 가지 이유라고 생각합니다. 그러나 파키스탄 Zindabad가 주장하는 녹는 점 $ \ pu {363 ° C} $는 옳지 않습니다. 발견 자에 따르면 $ \ pu {115 ^ \ circ K} $ 이후에는 화합물이 존재하지 않습니다. 이 온도에서 $ \ ce {O2F2} $ (및 $ \ ce {O2} $)로 변환됩니다. 약 $ \ pu {200 ^ \ circ K} $에서 $ \ ce {O2F2} $는 열 발생 하에서 다시 $ \ ce {O2 + F2} $로 정량적으로 분리됩니다.
참조 :
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Gmelin 무기 화학 핸드북 : 불소-화합물 산소와 질소로 ; Suppliment Vol 4, 8th Edn., Susanne Jager, et al. , Eds., Springer-Verlag : Berlin, Germany, 1986, p. 103-104 (3 장. 불소 화합물 : 불소와 산소 : 3.13. Trioxygen Difluoride, $ \ ce {O3F2} $).
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Ozone Fluoride 또는 Trioxygen Difluoride, $ \ ce {O3F2} ^ 1 $ : AD Kirshenbaum, AV Grosse, J. 오전. Chem. Soc. , 1959 , 81 (6) , 1277–1279 ( https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ja01515a003 ).