제 교과서에서 화학식은 다음과 같이 설명됩니다.
“A 물질의 가장 작은 대표 단위에서 원자의 종류와 수를 보여주는 공식 “
공식 단위는 다음과 같이 설명됩니다.
이온 화합물에서 이온의 가장 낮은 정수 비율입니다. 따라서 염화나트륨의 공식 단위는 NaCl입니다.
정의가 다른 것처럼 보이지만 작성된 공식은 동일하게 보입니다. 화학 공식은 공식 단위를 나타내는 또 다른 방법 인 것 같습니다. 예를 들어, NaCl은 염화나트륨의 화학식 및 공식 단위입니다. 서면 용어간에 차이가 있습니까?
답변
물과 같은 분자 화합물은 단립 자, 분자로 존재합니다. 이는 각 원자가 결합되는 특정 파트너가있는 공유 결합의 형성 때문입니다. 물의 각 분자는 하나의 산소 원자와 두 개의 수소 원자를 포함합니다. 그래서 H2O는 그 공식입니다. 이것은보다 구체적으로 분자식이라고 부를 수 있습니다.
식염, NaCl과 같은 이온 성 화합물에서 원자 (이온)는 특정 이웃에 결합하지 않습니다. 소금 결정의 각 염화물 이온은 6 개의 나트륨 이온을 둘러싸고 있습니다. 마찬가지로 6 개의 염화물 이온이 각 나트륨 이온을 둘러싸고 있습니다. 반대로 하전 된 이온의이 인력은 전체 크리스탈에 걸쳐 확장됩니다. 특정 나트륨 이온과 특정 염화물 이온의 개별 결합이 없습니다. 따라서 염화나트륨의 공식은 염화나트륨의 경우 1 : 1 인 Na와 Cl 이온 사이의 최소 정수 비율로 표현됩니다. 그래서 NaCl은 또한 공식이지만 분자식은 아닙니다.
“공식 단위”라는 용어의 이유는 특정 물질과 결합하는 데 필요한 물질의 양을 말할 때 유용하기 때문입니다. 다른 물질의 양. 예를 들어, 가장 적은 양의 탄산 수소를 만들기 위해 물 한 분자와 이산화탄소 한 분자를 결합합니다.
하지만 이제 질산은과 염화나트륨을 결합한다고 가정합니다. 둘 다 이온 화합물이며 분자를 형성하지 않습니다. 이 경우 염화나트륨의 하나의 공식 단위 (FU)가 질산은의 하나의 FU와 결합된다고 말할 수 있습니다.
이 두 가지 예에서 일대일 결합은 단순히 우연입니다. 다른 예에서 물질 B의 2 FU와 정확히 결합하려면 물질 A의 3 FU가 필요할 수 있습니다.