화학 교과서를 읽는 동안 다음 문구를 발견했습니다.
forward reaction 발열 반응의 온도 감소가 선호됩니다.
“ 순방향 반응 “이라는 용어에 걸려 넘어졌습니다. 이것이 의미하는 바를 평범한 용어로 설명 하시겠습니까?
댓글
- 정방향 반응은 제품에 대해 작성된 반응입니다. 반응 화살표. 당연히 역방향 또는 역방향 반응은 반대 방향입니다.
답변
이 표현은 Le Châtelier “s Principle . 가역적 가역 반응이 주어지면 반응이 두 반응물에서 다음으로 진행되기 때문에 (임의로) 반응물 / 생성물을 고려할 화학 물질을 선택할 수 있습니다. 간단히 말해서 순방향 반응은 반응물이라고 생각하는 것으로 시작합니다. 역반응은 생성물에서 시작하여 반응물로 끝납니다. 방정식을 뒤집 으면 이름이 바뀝니다.
댓글
- 전체적으로 단어 ' 반응 '는 ' 포워드 리액션 ' 대신 사용되었습니다. ' 많은 차이가 있습니까?
- 모든 반응이 되돌릴 수있는 것은 아닙니다. 그것이 핵심입니다. 그렇습니다.
- 그러면 가역적 반응의 경우 앞서 선호되는 반응이 순방향 반응입니까?
- 반응에서 $ \ ce {A < = > B} $, B가 선호되면 전방 반응이 선호됩니다.
답변
자의적이며 문화적 오해 일 수 있습니다. 대부분의 영어권 문화는 페이지의 왼쪽에서 오른쪽으로 앞뒤로 이동하는 것을 오른쪽에서 왼쪽으로 간주합니다. 따라서 수소와 질소에서 암모니아를 생성하는 것과 같은 가역적 반응의 경우 : $$ \ text {(reactants)} \ qquad \ ce {H2 + N2 < = > 2NH3} \ qquad \ text {(product)} \ tag {reversible reaction} $$
정방향 반응은 왼쪽의 반응물에서 오른쪽에 제품 형성 $$ \ text {(reactants)} \ qquad \ ce {H2 + N2 \ color {blue} {- >} 2NH3} \ qquad \ text {(product)} \ tag {forward reaction} $$
역반응이 형성되는 곳 제품 $$ \ text {(reactants)} \ qquad \ ce {H2 + N2 \ color {red} {<-} 2NH3} \ qquad \ text {(product)} \ tag {reverse reaction} $$
암모니아에서 수소와 질소를 생산한다면, 반응은 다음과 같습니다.
$$ \ text {(reactant)} \ qquad \ ce {2NH3 < = > H2 + N2} \ qquad \ text {(product)} \ tag {reversible reaction} $$
정방향 반응 : $$ \ text {(반응물)} \ qquad \ ce {2NH3 \ color {blue} {->} H2 + N2} \ qquad \ text {(제품)} \ tag {forward reaction} $$
그리고 역반응은 다음과 같습니다. $$ \ text {(reactants)} \ qquad \ ce {NH3 \ color {red} {<-} H2 + N2} \ qquad \ text {(제품)} \ tag {reverse reaction} $$
반응은 동일하지만 가역적 반응의 순서가 바뀌었기 때문에 어떤 반응이 정방향과 역방향으로 간주되는지도 뒤집 혔습니다.
댓글
- 내 화면에서 각 방정식의 오른쪽에있는 주석이 사이드 바의 링크로 이어집니다 …