해수는 약 -2 ° C (28 ° F) 까지 얼지 않습니다. 소금을 더 추가하면 어는점을 -21 ° C로 낮출 수 있습니다.
바닷물을 얼마나 안전하게 마실 수 있습니까? 소금물을 마시는 것은 좋지 않습니다. 그러나 용질을 형성 할 물질을 물에 첨가하면 동결 온도가 낮아집니다. 설탕 물을 원하는만큼 마실 수 있습니다. 단 하나의 위험은 필요한 칼로리가 추가되는 것입니다.
소금 농도가 높을수록 어는점 하락을 낮추십시오. 물에 첨가 된 설탕, 알코올 또는 화학 염과 같은 이물질은 용질을 형성하여 빙점을 낮추고 얼음을 녹입니다. 출처
그래서 물에 설탕을 첨가하여 동결 주어진 온도에서 액체를 유지하기 위해 추가해야하는 물 단위당 설탕의 양을 계산하려면 어떻게해야합니까?
댓글
- 특정 온도에 도달하고 싶은 '가 있습니까?
- @ Swagin9 모든 선택 항목이있는 차트가 최적의 답이 될 것이라고 생각했습니다.
- 관련 유지하기에 가장 안전하고 효과적인 첨가제는 무엇입니까? 빙점을 낮추기 위해 물에 전해질 염과 같은 것을 첨가했을 때의 반응을보고 싶습니다.
- ' 내 경험에 따르면 단열이 최고 일 것입니다. 하지만 ' 아직 알고 싶습니다.
답변
이것은 해결 된 물질의 농도를 빙점 강하 T d 에 연결하는 극저온 상수 K f 라는 속성을 사용하여 계산할 수 있습니다. sub> :
T d = m * K f
여기서 m은 용매 (여기서는 물) kg 당 용해 된 물질의 몰수 인 몰 농도입니다. 물의 경우 K f 는 1.86K * kg / mol이고 설탕 (자당)의 몰 질량은 342g / mol입니다. 따라서 빙점 강하를 계산하려면 다음을 수행하십시오.
T d = 1.86 / 342 * 설탕 질량 (g) / 물 질량 (kg)
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물 1 리터에 첨가 된 설탕 그램의 예 :
g/l Td 10 0.054 50 0.27 500 2.7
science-fair-project 가 이것을 측정했습니다.
따라서 작은 효과를 내려면 엄청난 양의 설탕이 필요하지만 실용적이지는 않습니다.
댓글
- 예. 설탕은 소금보다 몰당 훨씬 무겁고 1 몰이 물에 용해 될 때 1 몰의 입자 만 생성합니다 (소금은 이온으로 해리되어 2 몰의 입자를 생성 함). 이 두 가지 요소가 합쳐져 설탕을 믿을 수 없을 정도로 비현실적으로 만듭니다.
- @etherealflux 단당류가 더 나을까요 (예 : 포도당)? 아마도 ~ 2의 계수 일 것이므로 실제로는 그렇지 않습니다.
- @ChrisH 예, 예를 들어 몰 질량보다 약 2 배 더 효과적입니다. 포도당 (" 포도당 ")은 180.2g / mol (자당은 이당류)이며 빙점 강하는 몰 질량. 상당한 효과를 얻기 위해서는 여전히 많은 양이 필요합니다.
- @imsodin, 구강 재수 화 용액과 비슷한 것을 만들 수 있는지 궁금합니다. NaCl + KCl (즉, lo-salt), 포도당, 아마도 몇 가지 다른 화합물 ( 식품 첨가물) 소량 (말산, 심지어 CaCl₂)으로 총 몰 농도를 올릴 수 있습니다.
- @ChrisH 물론 최적화 할 수 있습니다. 결국 개별 분자 / 이온의 양에 달려 있습니다. 물에서 해결되었습니다. 그래서 당신은 해결 될 때 이상적으로 여러 부분으로 나뉘는 가벼운 물질을 찾고 있습니다 (그래서 소금이 그것에 아주 좋은 이유입니다). 잘 모르겠지만 표준 " 가정용 " 측정 값을 통해 승리 한 것 같습니다 ' 너무 멀어. 경구 용 재수 화 용액에는 약간의 소금, 칼륨 및 약 10g의 설탕이 포함되어 있으며 표준 ORS의 순 효과는 0.58degC입니다 (위키피디아 삼투압 값에서).