이것은 “ 내 액체 소다를 꺼내고 나서 얼어 붙은 이유는 냉장고? “. 제 질문은 탄산 음료를 개봉 한 후 얼어 붙는 이유입니다. 캔이나 병을 여는 것이 단순히 밀어 넣는 것보다 더 큰 효과가있는 것 같습니다.
에 명시된 장애 때문입니까? 이전 질문은? 압력 감소와 관련이 있습니까? 개봉시 일부 CO2가 배출 되었기 때문입니까?
답변
이것은 방해가 아닙니다.이 경우 액체는 과냉각되지 않습니다.하지만 0도에서 맞습니다.
직접 압력 강하가 아닙니다. 압력이 몇 기압 이하라는 관찰을 기반으로 압력 강하가 직접 냉각하는 정도에 대한 상한 추정치를 제공합니다. 즉, 병의 가스 공간에 10 배 (즉, 10 배)가 곱해집니다. “s too big), (kT times) 원자 당 엔트로피 이득은
$ kT \ Delt a S = kT log (10) $
kT는 1 / 30eV이므로 기체 원자 당 최대 1 / 10eV를 얻습니다. 상단의 가스 밀도는 물 밀도의 1/300이며, 가스 팽창으로 인한 최대 총 냉각 량은 액체 원자 당 무시할 수 있습니다. 본질적으로 공정에서 작업이 수행되지 않기 때문에 액체를 압축 할 때 상당한 냉각 및 가열이 없습니다. 따라서 압력 강하는 액체에 아무런 영향을주지 않습니다.
그러나 압력 강하는 소다를 과포화시킵니다. 용해 된 CO2, 그리고이 CO2는 액체 상태에서 기체 상태로 가스를 방출하며, 이것은 엔트로피에서 엄청난 이득입니다. 용해 된 CO 2 를 거품으로 탈기함으로써 각 CO 2 원자는 사용 가능한 부피가 300 배 증가하여 로밍 할 수 있으며, 이는 다음과 같은 방법으로 액체를 냉각시킬 수 있습니다.
$ kT log (300) \ approx {1 \ over 4} eV $
따라서 방출 된 CO 2 분자 당 $ .25 eV $를 얻습니다. 물 분자의 결합 에너지에. 따라서 각각의 탈기 된 CO 2 는 주문 1 H 2 O를 동결시키고, 이는 탈기 된 기포 주변의 물 필라멘트 네트워크를 동결시켜 슬러시를 만듭니다.
주석
- " 기본적으로 프로세스에서 작업이 수행되지 않기 때문에 액체를 압축 할 때 상당한 냉각 및 가열이 없습니다. " '이 부분을 이해하지 못합니다. 액체를 압축하려면 확실히 상당한 작업이 필요합니까?
- 액체의 정의는 (모든 의도와 목적을 위해) 압축 할 수 없다는 것입니다. 결과적으로 액체에 압력을가하거나 해제 할 수 있으며 영향을주지 않으므로 작업이 수행되지 않습니다.
답변
화씨는 온도계를 바닷물의 빙점이 0 도로 조정했습니다. 신선한 물은 32F에서 얼어 있습니다. 물질이 용해 된 물은 용해 된 물질이 적은 물보다 낮은 온도에서 동결됩니다.
소다가 개봉 후 얼어 붙는 이유에 대한 또 다른 가설은 개봉시 일부 CO2가 배출되고 CO2가 덜 용해된다는 것입니다. 물. 이렇게하면 소다가 얼어 붙는 온도가 올라갑니다.
소다가 27F로 냉각되고 CO2가 많은 소다의 빙점이 25F이므로 액체 상태를 유지할 수 있습니다. 개봉하면 빙점을 30F로 바꿀만큼 충분한 CO2가 빠져 나가고 소다의 일부가 얼어 붙습니다.
테스트는 소다를 열었을 때 더 차갑거나 따뜻해 지는지 확인하는 것입니다. 위의 예에서 탄산 음료를 열면 27F에서 30F로 예열됩니다. 제 생각에는 개봉하면 얼어 붙는 소다는 약간 따뜻해 지지만, 개봉했을 때 얼지 않는 소다는 약간 차가워 져서 측정 할 수있을 것 같지 않습니다.
댓글
- 화씨 눈금의 영점은 바닷물이 아닌 1 : 1 : 1 비율의 얼음, 물 및 염화 암모늄의 혼합물입니다.
답변
매우 간단합니다. 가스가 압력을 잃으면 냉각됩니다. 탄산 음료에서 윗부분을 제거하면 액체가 얼어 붙을 정도로 팽창하는 가스가 방출됩니다. 스쿠버 탱크의 밸브를여십시오. 나오는 공기는 차가울 것이고 팽창하고 있습니다. 같은 탱크를 채우는 동안 매우 뜨거워집니다. 그래서 물을 채우는 동안 물 탱크에 넣습니다.
답변
이상 기체 법칙 PV = 때문입니다. nRT. 소다는 밀봉 된 병 또는 캔 내부에서 평형 상태에 있습니다. 그러나 당신이 그것을 열면 그 평형이 깨집니다. 압력이 감소하여 온도도 감소합니다.