Frost 다이어그램의 오목한 점이 불균형하다는 것을 읽었습니다. 그러나 불균형의 결과는 무엇입니까?
예를 들어 pH = 0에서 망간에 대한 Frost 다이어그램에서 $ \ ce {HMnO4-} $ 은 $ \ ce {MnO4-} $ 및 $ \ ce {H3MnO4} $ <에 대해 오목합니다. / span>. 그러나 동시에 $ \ ce {MnO4-} $ 및 $ \ ce {에 대해서도 오목합니다. MnO2} $ . pH = 0에서 산성 용액에서 어떤 제품 세트 $ \ ce {HMnO4-} $ 가 불균형하는지 어떻게 알 수 있습니까?
답변
흥미로운 질문입니다. 먼저 x 축과 y 축에 무엇이 있는지 이해하십시오. y 축은 Gibbs 자유 에너지 / 패러데이 상수입니다. 세 가지 연속 산화 상태를 선택합니다. 중간 산화 상태가 두 가지 위 에 있으면 불균형 할 가능성이 높습니다. 여기에서 Frost 및 Latimer 다이어그램에 대해 자세히 알아보세요.
귀하의 경우 $ Mn ^ {3 +} $ , $ Mn ^ {2 +} $ 및 $ MnO_2 $ , $ Mn ^ {3 +} $ 는 둘 위에 놓여 있으므로 Mn의 3+ 산화는 불균형으로 불안정합니다.
요컨대, Frost를 사용하는 것만으로도 Mn (VII)의 불균형을 예측할 수 없습니다. 불균형 한 경우에는 표시되지 않은 Mn (VIII)이 필요하기 때문에 Frost 다이어그램 분석은 3 점에 대해서만 작동하고 경계 값에 대해서는 아무 말도 할 수 없습니다. / p>
댓글
- +7 산화 상태의 불균형 제품에 대해 묻고 있습니다.
- 내가 말했듯이 불균형 $ not $, 분리 된 경계 값이 아닌 3 점에서 작동합니다. .