$ \ Delta G $는 시스템이 수행 할 수있는 최대 일과 같고 산화 환원 반응에서는 전자가 수행하는 일입니다. 물리학에 따르면 $ W = E \ cdot q $; 그러나 $ E $가 일정한 경우에만 해당되지만, 반응 중에 $ E $는 0이 될 때까지 감소하므로 정수 $ \ int dn \과 같아서는 안됩니다. cdot E $? 대신 $ \ Delta G = -F \ int dn \ cdot E $라고 말하는 이유는 무엇입니까?
댓글
- $ \ Delta G $ 또는 더 적절하게 $ \ Delta_ \ mathrm {r} G $을 (를) 언급하지 않기 때문에 $ E $가 $ 0 $로 천천히 감소함에 따라 Gibbs 시스템의 자유 에너지 변경. ' '는 소위 " 반응 범위 ". 이 맥락에서 $ \ mathrm {d} n $ 몰의 전자를 전송할 때 Gibbs 자유 에너지 변화는 $ \ mathrm {d} G = -FE \, \ mathrm {d} n $입니다. 수량 $ \ Delta_ \ mathrm {r} G $는 $ \ int \ mathrm {d} G $와 관련이 없지만 대신 $ \ mathrm {d} G / \ mathrm {d} n $와 관련됩니다 (즉, div id = “ddee865b3f”>
는 또한 kJ가 아니라 kJ / mol 단위를 갖는 이유이기도합니다.