$ \ ce {O} $의 차이점은 무엇입니까? $ \ ce {O2} $.
C가 탄소이고 $ \ ce {O2} $가 산소 인 이유
댓글
- O는 산소 원자입니다. O2는 이산 소 분자입니다.
- 그렇습니다. 주기율표의 원소로 $ \ ce {H} $와 $ \ ce {O} $는 각각 수소와 산소입니다. 이것이 반응에서 화학 종일 때, 이것들은 일 수소와 일 산소라고 불러야합니다 (때로는 이중 ' o '이 영어로 떨어집니다. ). $ \ ce {H2} $ 및 $ \ ce {O2} $의 체계적인 이름은 dihydrogen과 dioxygen입니다. 후자의 두 가지는 여전히 수소와 산소 (2005 Red Book을 통해)라는 이름으로 사용되며 편의를 위해 일반적으로 사용됩니다.
Answer
일반적인 혼동은 매우 다른 두 가지가 같은 이름을 가지고 있다는 것입니다. $ \ ce O $는 자유 산소 원자이고 $ \ ce {O2} $는 화학적으로 결합하여 산소 분자를 형성하는 두 개의 산소 원자입니다.
$ \ ce C $에 대한 일반적인 비유는 없지만 $ \ ce {N2} $는 질소, $ \ ce {H2} $는 수소, $ \ ce {Cl2} $는 염소로 각각 구성 요소와 이름이 같습니다.
다시 말해서 산소 $ \ left (\ ce O \ right) $와 산소 $ \ left (\ ce {O2} \ right) $의 차이점은 전자는 산소 원자이고 후자는 두 개의 $로 구성되어 있다는 것입니다. \ ce O $ 원자가 서로 결합하여 산소라고도하는 분자를 형성합니다.
설명
- 이 원소는 가장 안정적인 화학 물질과 이름이 같습니다. 가감. " 안타깝게도 ", " 역사적 " 또는 ' ' 일관되지 않음 ' ' 그것에 대해.
- @Karl, 동의하지 않습니다. 용어 " 안정된 "는 지구 표면의 임의의 조건, 기본적으로 STP 등의 상태를 나타냅니다. 따라서 임의의 명명 시스템입니다. 이 이름 지정 시스템은 ' s / 분자 ' 요소의 원래 발견으로 거슬러 올라갑니다. 예를 들어 산소 가스, 질소 가스는 의심 스럽습니다. 등은 오늘날의 구성 요소와 동일한 이름이 지정됩니다. 여기에는 닭고기와 계란의 모호성도 있습니다. 분자의 이름을 따서 명명 된 요소이거나 그 반대입니다. 일관성을 유지하려면 수소에서 산소, 브롬 등 모든 경우에서 답이 동일해야합니다.
- 모든 다이아 토 마르 원소 가스는 절대 0에서 1000K 및 진공에서 매우 높은 압력까지. " 임의의 " 아무것도 없습니다. 탄소를 제외하고 모든 요소는 가장 안정적인 수정과 동일한 이름을 가지고 있습니다.
- @Karl '의 포인트 중 일부에 대해 적어도 부분적으로 의견이 일치하지 않지만 , 주장 자체는 나의 원래 대답이 필요 이상으로 질문에 대해 더 복잡하고 접선 적이라는 것을 보여줍니다. 이에 따라 답변을 수정했습니다.
답변
때로는 용어를 약간 느슨하게 사용합니다.
요소에 대해 이야기 할 때 기호 자체를 사용하는 것은 분명합니다. 그러나 때때로 우리는 원소가 세계 또는 화학 반응에서 어떻게 나타나는지 설명해야합니다. 그런 다음 요소 만 설명하는 것만으로는 충분하지 않습니다. 정상적인 조건에서 어떻게 발견되는지 알아야합니다. 산소는 일반적으로 이원자 가스로 발견됩니다 (이것이 O 2 를 쓰는 이유입니다). . 이것이 우리가 자연에서 자유 산소를 찾는 가장 일반적인 방법이기 때문에 우리는 그렇지 않은 이유가없는 한 어쨌든 종종 이렇게 설명합니다.
질소는 또한 대부분 이원자 가스로서 순수한 형태로 발견됩니다 ( N 2 ). 그러나 탄소는 일반적으로 고체로 발견되며 단순한 분자로 발견되지 않습니다 (다이아몬드와 흑연은 모두 공유 결합 된 고체 임) 종류는 일반적인 분자 형태를 설명하는 데 거의 유용하지 않습니다. “하나. 황에 대해 S로 이야기하거나 동소체에 관심이 있다면 S 8 을 지정할 수 있습니다.하지만 실험실에는 다른 공통점이 있습니다.
어떤 버전을 사용하든 상관 없습니다. 요소 를 설명하는 데 사용합니다. 그러나 반응에 대해 이야기하고 있다면 일반적으로 이야기하고있는 원소의 분자 형태를 설명하는 것이 좋습니다. 산소는 “항상 O 2 가 아니지만 (상층 대기 또는 일부 반응에서) O 3 로 형성 될 수 있습니다.
화학자들은 혼합하여 일치합니다. 그다지 중요하지 않은 경우에는 용어를 다소 자유롭게 사용할 수 있지만 가능한 한 구체적으로 작성하십시오.
답변
O는 단일 산소 원자입니다. O2는 두 개의 산소 분자로 구성된 분자입니다.우리의 대기는 대부분 O 2 로 이루어져 있으며, 우리 몸은 호흡하도록 진화했습니다. 우리는 O 2 를들이 마시고 세포 호흡에 필요합니다 (C 6 H 12 O 6 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O).
O는 산소이고 O2는 이산 소입니다.
다른 산소 분자의 예는 다음과 같습니다 : 0 3 오존 (trioxygen), 준 안정이고 활성으로 구성된 O 4 두 개의 O 2 분자 (tetraoxygen)와 가압 된 고체 O 2 의 형태 인 O 8 (O 2를 얼릴 때 약 55 켈빈 이하로 압력을 가하고 약 10 GPa (1.45e + 6 psi)까지 가압합니다. 파란색에서 빨간색으로 색상이 변하기 때문에 ε 산소 또는 빨간색 산소로 알려집니다.
댓글
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- 우리의 대기는 대부분 산소가 아닌 질소입니다.
답변
상황이 중요합니다. C는 탄소에 대한 원자 기호이며 원소뿐만 아니라 원소의 하나 이상의 원자뿐만 아니라 이해 된 (묵시적인) 조건에 존재하는 원소를 나타낼 수 있습니다. O 또는 N 또는 실제로 모든 요소에 대해서도 마찬가지입니다. 그러나 원소 O와 N은 둘 다 일반적으로 이원자 분자 O 2 와 N 2 로 발견됩니다. 질문을 돌려 보겠습니다. 산소와 질소는 일반적으로 기저 상태의 화합물 (STP)로 표시되기 때문에 왜 “탄소가 C 흑연 으로 표시되지 않습니까? (그리고 왜”황이 S 8 ?). 그 이유는 매우 간단합니다. 우리 앞에있는 실제 화합물 은 결정하기 어려울 수 있지만 (C 또는 S의 경우) 일반적으로 O에 대한 질문이 없기 때문입니다. sub> 2 또는 N 2 는 우리가 가지고있는 화합물입니다. 그래서 우리는 원자 기호를 사용하여 원소 물질이 불확실하거나 가변적 인 구성 일 때 원소 물질을 나타냅니다. 특히 탄소 ,는 종종 흑연과 다른 동소체로 발견되거나 사용됩니다. 따라서 우리는 잘못 될 위험없이 가능한 한 구체적입니다. (O 2 를 지정하면 확실히 미량의 O 3 또는 O . 주변에 있지만 이러한 합병증도 (또한) 이해되었다고 가정합니다.) 솔리드로하는 것이 훨씬 더 어렵습니다. 원자 기호를 사용하여 너무 구체적이지 않도록 (과학자로서 우리가 논의중인 물질의 특성을 포함하여 우리의 주장을 정당화 할 수 있어야 함을 기억하십시오). 예를 들어 액체 브롬은 rep 일 수 있습니다. 두 번째는 지상 상태 원소 형태 (STP에서)이지만 Br (l) 또는 Br 2 (l)로 분개합니다. {답변 중 하나를 수정하기 만하면 N 2 가 아니라 O 2 우리 대기의 70 % 이상을 볼륨으로 구성합니다.}
Answer
요소의 기호는 해당 원소의 원자 하나만을 나타냅니다. 금속 원소의 화학식은 기호와 동일합니다. 그러나 이것은 비금속이 공유 분자로 존재하기 때문에 사실이 아닙니다. 원소의 화학 공식은 원소의 다양한 안정된 조성이나 자연적으로 발생하는 형태를 고려합니다. 이것이 수소가 화학 기호 ( $ \ ce {H} $ ) 및 화학식은 $ \ ce {H2} $ 입니다. 용어는 원소 기호와 그 안정된 구성의 차이를 이해하는 데 중요합니다. 원자 기호와 자연적으로 발생하는 공식이 서로 다른 두 가지 일지라도 두 가지를 설명하는 데 사용되는 이름은 동일 할 수 있습니다. 예를 들어 산소 기호는 $ \ ce {O} $ 및 $ \ ce {O2} $ 입니다. 발생하는 형태는 산소라고도하며 때로는 산소 분자를 설명하는 올바른 방법입니다.