주기율표 내의 전기 음성도 그래프가 무엇인지 찾아 보면서 전기 음성도에 대해 연구하고있었습니다. 그리고 이 가 나타났습니다. 나는 그것을 스캔하여 그 테이블까지 요소에 대해 내가 아는 모든 것을 일치시켰다. 네, 그룹 1은 모두 밝은 색입니다. 참으로, 비금속은 모두 불소에서 정점을 이루는 진한 파란색입니다. 그리고 예, 고귀한 가스는 대부분 0입니다 (반역자 크세논 및 크립톤 , 우연히도 유일한 전기 음성 불활성 기체입니다!)
하지만 불활성 기체 화합물에 대한 Wikipedia 페이지 를 스캔하는 동안 나는 갑자기 크세논 헥사 플루오로 백금이라는 화합물이 있다는 것을 깨달았습니다. 이것은 제논이 백금과 결합 할 수 있다는 것을 의미합니다. 표를 확인하면서 전체 귀금속 그룹이 실제로 주변 금속보다 전기 음성이 더 많다는 사실에 놀랐습니다! 왜?! 극도로 비 반응성입니까? 그러면 어떻게 일반 금속보다 더 많은 전자를 갈망 할 수 있습니까?
댓글
- 귀금속이나 금속에 대해 질문하십니까? 전기 음성도를 계산할 수 있습니다. 다른 귀금속에 대해서도 계산할 수 있습니다.
- 금속에는 경향이 있습니다. 너무 높은 전자를 잃는다는 것은 ' 가장 작다는 것을 의미합니다. 완벽하게 합리적입니다.
- I ' m 귀금속이 실제로 주변의 다른 금속보다 전기 음성이 더 높은 이유를 묻습니다. 이것은 나에게 다소 반 직관적입니다.
- '은 안됩니다. 가장 높고 가장 낮은 전기 음성도는 일반적으로 반응성이 높습니다. 금과 같은 중간 ' t
답변
귀금속은 산화 및 부식에 대한 내성으로 정의되며 이는 반응성 부족으로 해석되어서는 안되며 대신 높은 EN의 한 측면입니다. 그래서, 당신이 생각하는 것처럼 모순이 없습니다. 기본적으로 그들은 다른 금속보다 전자를 더 잘 붙들기 때문에 산과 산소가 이러한 금속에서 전자를 훔치는 것이 더 어렵습니다.
귀금속은 일반적으로 루테늄, 로듐, 팔라듐,은, 오스뮴, 이리듐, 백금 및 금으로 간주되므로 이러한 특정 원소를 주로 다룰 것입니다. 몇 가지 이유가 있습니다. 더 높은 전기 음성도를 가져야합니다.
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란타나 이드 수축 은 이러한 원자가 예상보다 높은 $ Z _ {\ text {eff}} $ . 즉, 전자를 단단히 붙잡고 있으므로 이에 상응하는 더 높은 전자 친화 도와 이온화 에너지를가집니다. 높은 EN으로. 이러한 요소에 대한 전자를 받아들이면 다른 에너지 수준이 추가되므로 그룹 12에 포함되지 않으므로 그다지 좋지 않습니다.
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The 충전 순서 : 기간 6까지 6s, 4f 및 5d 궤도는 모두 에너지가 너무 가까워 충전 순서가 변경됩니다. , 요소의 특성과 화학에 영향을 미칩니다. nts. Os 및 Ir을 제외한 거의 모든 금속이 일반적인 충전 순서를 위반합니다. 따라서 이러한 원자에 전자를 추가하는 것은 정상적인 주기적 경향에 의해 지시되는 것과 동일한 효과를 갖지 않습니다.
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상대적 효과 -주문 채우기와 다소 관련이 있습니다. 6주기까지 핵은 너무 무거워서 코어 전자가 빛의 속도에 가깝게 움직입니다. 이것은 s 궤도의 수축, 불활성 s 쌍 효과 및 전자 구조와 화학에 큰 영향을 미치는 다른 것들을 유발합니다.
또한, 희가스도 마찬가지입니다. Kr 주변에서 반응성이 나타나기 시작하고 Xe의 경우 더 그렇습니다. 왜냐하면 그들은 전기 음성 원자가 전자를 취하여 결합을 형성 할 수있을 정도로 높은 차폐를 가지고 있기 때문입니다. 어떤 사람들은 “Kr이고 Xe가 이상하다고 생각하기 때문에 혼란스러워합니다.하지만 실제로는 추세이며 Rn으로 계속되지만 Rn 화합물에 대한 데이터가 많지 않거나 사용이 많지 않습니다. Rn-222는 반감기가 ~ 3 일인 가장 오래 살 수있는 동위 원소입니다.
전이 금속의 주기적 추세 는 일부를 설명하는 데 도움이 될 수 있습니다.
코멘트
- @orthocresol주기적인 추세를 기반으로 예상되는 채우기 순서는 6s, 4f, 5d가 될 것입니다. 대부분의 기간 6 요소 (Cs, Ba, Pr에서 Ir까지). " 4f < 5d < 6s "가 예상되는 채우기 순서로 인해 혼란스러워서 제거했습니다.
- Eek은 내 잘못입니다.
- 란탄 족 수축은 Ru, Rh, Pd 및 Ag와 관련이 없습니다.
답변
귀금속은 $ s $ 및 $ d $ 서브 쉘을 채우는 데 가깝기 때문에 전자를 얻는 데 일정한 안정성이 있습니다. 복합체의 금 원자는 수소 결합과 유사한 강도로 서로 결합을 형성하고 $ \ ce {Cs ^ +} $와 같은 양이온과 함께 안정적인 $ \ ce {Au ^-} $ 염을 형성 할 수 있습니다. 플래티넘은 $ \ ce {Pt ^ {2-}} $와 유사하게 형성됩니다. $ d $ 서브 쉘의 특성을 변경하는 상대 론적 효과도 있습니다.
https://en.wikipedia.org/wiki/Aurophilicity
http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S129325580500230X?via%3Dihub