모든 경우에 산은 양성자 (또는 하이드로 늄 이온 H3O +)를 생성하고 염기는 OH- (수산화물)를 생성합니다. 수용액의 이온
H3O + 이온은 물 분자에 결합 된 H + 이온이므로 H + 이온과 동일한 것으로 간주됩니다. 양성자는 양전하로 인해 수용액에 존재할 수 없습니다. 그것은 물 분자의 전자에 끌리고 기호 H3O +가이 전달을 나타내는 데 사용됩니다.
방정식은 다음과 같이 쓸 수 있습니다.
H + + H2O (l) → H3O + ( aq).
이것은 물을 반응물로 포함하는 가수 분해입니다.
물음의 첫 번째 방정식 인 물의 이온화 방정식을 고려하십시오.
H2O (l) + H2O (l) → H3O + (aq) + OH- (aq)
H3O +는 H2O의 접합 산입니다. 따라서 H3O +는 수용액에서 양성자의 약자로 사용됩니다. 비 수성 용액에서 양성자는 다른 구조를 형성합니다.
두 번째 방정식 :
H2O (l) → H + (aq) + OH- (aq)
H2O가 동일한 부분 H +로 구성되어 있음을 보여줍니다. 및 OH- 이온이며 탈 양성자 화 된 형태 (OH-)를 갖는 양쪽 성 (산 또는 염기 일 수 있음)이다. 이온 성분은 매우 낮은 농도이며 물 분자는 일반적으로 약간의 양전하를 선호하는 쌍극자 모멘트와 공유 결합으로 간주됩니다.
25 ° C에서 순수한 물의 H3O + 이온 농도는 10 ^ -7입니다. dm ^ -3. 다음과 같이 쓸 수 있습니다.
[H3O +] = 10 ^ -7
여기서 기호 []는 “몰 농도”를 의미합니다 (몰 단위 dm ^ -3).
순수의 이온화에 의해 형성된 H3O + 및 OH- 이온의 수는 같아야합니다 (방정식에서) :
[H3O +] = [OH-] = 10 ^- 7).
이것은 순수한 물이 산성도 염기성도 아니며 중성이라는 것을 보여줍니다. [H3O +] = [OH-]의 생성물은 물의 이온 생성물입니다.
[H3O +] [OH-] = 10 ^ -7 × 10 ^ -7 = 10 ^ -14
수성 (물) 용액에서 산성, 염기성 또는 중성, 이온 농도의 곱은 10 ^ -14입니다.
산성 용액은 OH- 이온보다 H3O + 이온을 더 많이 포함합니다. 기본 솔루션의 경우 그 반대입니다.
따라서 수용액은 다음과 같습니다. [H3O +] = 10 ^ -7 일 때 중성. [H3O +]> 10 ^ -7 일 때 산성. [H3O +] < 10 ^ -7 일 때 기본입니다.
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