H2O는 화합물 내에서 형성되는 수소 결합으로 인해 매우 강한 분자간 힘을가집니다. 일반적으로 이것은 힘을 극복하기 위해 많은 양의 열 에너지가 필요하기 때문에 화합물의 융점이 매우 높음을 의미하지만 H2O는 융점이 0도에 불과합니다. 그다지 높지 않은 이유는 무엇입니까?
코멘트
- 일반적으로 분자간 힘이 약하기 때문에 … 물은 3에 대해 매우 높은 융점을가집니다. 가벼운 원자 만있는 원자 분자.
- 이러한 작은 분자의 경우 0 도는 이미 매우 높습니다. 비슷한 질량의 대부분의 분자는 0 도의 기체입니다.
답변
16 수 소화물 그룹의 녹는 점 :
- 물 : 0 ° C
- 황화수소 : −82 ° C
- 셀렌 화수소 : −65.73 ° C
- 텔루르 화 수소 : −49 ° C
- 폴로늄 수 소화물 : −35.3 ° C
이론적으로 분자가 더 커질수록 (그룹 내에서 아래로 이동) 용해 됨 poits도 높아집니다. 물은 수소 결합으로 인해 명백한 특이점입니다. 녹는 점은 이미 유사한 분자에서 예상되는 것보다 훨씬 높습니다.