11 학년이고 질문을 해결하는 데 문제가 있습니다.
$ \ ce {H2SO5} $ 에서 황의 산화수를 계산 하시겠습니까?
(답은 $ + 6 $ .)
$ \ ce {H2SO5} $ “퍼 옥시 황산”으로 명명됩니다.
사용 방법 : \ begin {align} 2 (+1) + 1 (x) + 5 ( -2) & = 0 \\ 2 + x-10 & = 0 \\ x & = \ pm8 \ end {align}
댓글
- en.wikipedia.org/wiki/Peroxymonosulfuric_acid 모든 과산화 산이 가지고 있기 때문에 더 높은 산소 상태에서 산소를 가지고 있습니다.
- @hackwarewright Caro ' s 산이라고도합니다. .
- 구조는 산화수를 찾는 동안 화학식보다 더 중요합니다. 개별 원자의 s.
- $ \ ce {S} $의 산화수가 $ + 8 $이면 2p 쉘을 열어야하는데, 이는 황에서는 발생하지 않습니다.
답변
$ \ ce {H_2SO_5} $ 에는 산소-산소 결합. 이는 5 개 산소 원자 중 2 개가 $-1 $ 의 산화수를 가짐을 의미합니다. $ \ ce {H2O2} $ 의 경우와 동일합니다.
$$ 2 \ cdot (+1 ) + 1 \ cdot (x) + 3 \ cdot (-2) + 2 \ cdot (-1) = 0 \\ 2 + x-6-2 = 0 \\ x = +6 $$
산화 번호가 $-2 $ 인 산소 3 개와 $-1 $ 인 산소 원자 2 개가 있습니다. .
답변
$ \ ce {H2SO5} $ 은 아래와 같이 Lewis 구조를 가지고 있습니다. 
산화 번호를 할당 할 수 있습니다. 각 결합에 관련된 두 원자의 전기 음성도를 고려하고 결합 전자를 각각의 경우에 더 전기 음성적인 원자에 할당함으로써 각 원자의. 산소 원자 3과 4는 서로 결합되어 있으므로 결합 전자는 각 원자에 하나씩 할당됩니다.
결합 전자를 각 결합에서 전기 음성이 더 많은 원자에 할당 한 후 OO 결합 전자를 분할하고 고독을 할당합니다. 전자를 원자에 쌍으로 연결하면 각 원자의 산화 번호는 다음 공식으로 구할 수 있습니다. $$ 산화 ~ 번호 = 그룹 ~ 수 ~ 요소-할당 된 ~ 전자 ~ in ~ the ~ structure $$ 예 산소 1 : 그룹 # 6 (산소 용)-할당 된 전자 8 = -2 산화 #
이 규칙을 사용하면 할당 된 산화 # “는 다음과 같습니다.
두 H”: 각 +1
산소 1,2 : 각 -2
산소 3,4 : 각 -1
S : +6
참고 : 표시된 Lewis 구조에는 공식적인 청구가 없습니다. 두 개의 산소 (# 2)에 대한 단일 (일차) 결합을 갖는 또 다른 기여 형태가 있습니다. 이것은 할당 된 산화 수를 변경하지 않지만 2 번 산소에 1- 정식 전하를, S에 2+ 정형 전하를가합니다.