$ \ ce {H2SO4} $ 는 열에 어떻게 반응할까요? 나는 그것이 유독 한 황 (디 / 트리) 옥사이드를 형성 할 것이라고 가정하지만 이것에 대한 정보를 찾을 수 없습니다.
나는 특히 화재 위험에 대해 우려하고 있습니다. 집중력.
댓글
- " 매우 낮은 집중력 "? 그러면 ' 약산성 물이 있고 ' 산이 무엇인지 그다지 차이가 없습니다.
답변
황산, $ \ ce {H2SO4} $ , 엔탈피 $-814 \ \ mathrm {kJ / mol} $ 의 형성은 매우 안정적이며 쉽게 분해되지 않습니다.
$ \ ce {H2SO4} $ 에서
$ \ ce {H2O} $ 및 $ \ ce {SO3} $ 가 $ 400 $ 및 $ 700 \ \ mathrm K $ . 소량의 GA 형성 황산을 관찰 할 수 있습니다. $ 673 \ \ mathrm K $ 이상에서는 반응 R1의 평형 상수가 1보다 높아지고 빠르게 증가합니다. $$ \ ce {H2SO4 < = > H2O + SO3} \ tag {R1} $$
두 번째 공정은 삼산화황을 $ \ ce {SO2} $ 로 환원하는 것입니다. 이 흡열 반응이 일어나려면 높은 온도가 필요합니다. 반응 R2의 평형 상수는 $ 1050 \ \ mathrm K $ 보다 1보다 높습니다.
$$ \ ce {SO3 < = > SO2 + \ dfrac12O2} \ tag { R2} $$
따라서 온도가 $ 400 \에 도달 할 때만 걱정하면됩니다. \ mathrm K $ 또는 $ 127 \ \ mathrm {^ \ circ C} $ ( 잘못된 정밀도 ).
댓글
- 감사합니다! 이 페이지에 따르면 : reference.com/science/hot-wood-fire-902305ee9dfd05a4 , 간단한 장작불은 900 F는 약 500 ° C에 달하며 결론에 따르면 온도보다 높습니다. 또한 SO3와 SO2는 매우 독성이 있다고 생각했습니다. 이것이 바로 황산 근처에서 발생하는 화재가 (명백한 화재 화상을 제외하고) 근처 사람들에게 실제로 위험 할 수 있다는 것을 의미합니까?
- @YdobEmos 일반적으로 사용 가능한 황산은 물에 용해됩니다 ( 물이 적을 경우) 온도가 물에 의해 제한 될 수 있습니다.
- 수용액에서는 물이 끓고 산을 뱉는 것도 걱정해야합니다. 점막에 뜨거운 황산 얼룩은 즐거운 경험이 아닙니다.
답변
먼저, 불에 대해 걱정할 필요가 없습니다. 황산은 불연성입니다.
$ 1000 $ 켈빈 주위에서 다음 반응이 발생합니다.
$$ \ ce {2H2SO4 < = > 2SO2 + 2H2O + O2 } $$
이것은 수소 가스 생산에 산업적으로 사용되며 총 반응주기는 황-요오드주기 .