강산과 약산

이 두 산의 구조를 살펴 보는 것이 도움이 될 수 있습니다. . 두 경우 모두 산성 수소는 수산기의 일부입니다. 극성과 유도 효과로 인해 OH 결합은 매우 강한 CH 결합보다 약합니다. 결과적으로 탄소가 수소를 잃는 것은 거의 불가능합니다. 어떤 종류의 제거 반응없이 OH 결합은 다른 OH 결합 (물조차도)과 자동 프로토 분해 할 수 있습니다. O-H 결합의 약점은 이러한 수소의 산성도의 기초입니다. CH 결합은 본질적으로 비 산성이며 pKa 값은 약 45-50입니다.

산의 pKa는 산이 얼마나 강한 지.

$ pKa = -log ([H ^ +] [A ^-] / [HA]) =-log (Ka) $ 여기서 $ A $는 산 (양성자가 해리 될 때 남은 종). $ pKa $ 값이 낮 으면 $ Ka $ 값이 높으면 평형 상태가 $ \ ce {HA < = > H + + A-} $는 오른쪽에 잘 놓여 있습니다.

산의 평형 위치를 오른쪽으로 멀게 만드는 여러 요인이 있습니다. 지금까지 가장 중요한 것은 안정성입니다. 귀하의 예에서 $ \ ce {H2SO4} $가 $ \ ce {CH3COOH} $보다 훨씬 더 산성 인 이유는 에탄올 산보다 더 많은 공명 구조를 형성 할 수 있으므로 음전하가 더 좋습니다. 또한 알킬 그룹의 유도 효과는 음극 공액 염기를 불안정하게합니다. 더 많은 이유가 있지만 이것이 가장 중요합니다.

황산은 강산입니다. 물에 넣으면 $ H ^ + $ 및 $ HSO_4 ^-$로 완전히 분리됩니다. 아세트산은 $ H ^ + $ 및 $ CH_3COO ^-로 분리됩니다. $; 그러나 약산이기 때문에 일부 분자는 $ CH_3COOH $로 남아 있습니다.

강산과 약산의 차이가 반드시 산도 수준은 아닙니다. 그들이 해리되는 정도입니다. 또한 이전 답변자가 말했듯이 아세테이트의 3 개 수소 분자의 결합 특성으로 인해 $ H ^ + $ 이온으로 쉽게 분해되지 않기 때문에 “산으로 간주하지 않습니다.

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