이 매우 기본적인 질문에 대해 사과드립니다. 저는 화학에서 막 시작 했으므로 저에게 너무 가혹하지 마십시오.
내 책에 따르면 황산 $ \ ce {H2SO4} $는 다음 반응에 따라 이온에서 분리됩니다. $$ \ ce {H2SO4-> H2 ^ + + SO4 ^ {2 -}} $$
제 질문은 왜 “해리 반응이 이렇게 일어날 수 없는지입니다. $$ \ ce {H2SO4-> 2H ^ + + SO4 ^ {2-}} $$
수소가 이원자 기체라는 것을 알고 있지만 여기서 H가 기체로 분리되는지 액체로 분리되는지는 알 수 없습니다 ($ \ ce {H2SO4} 이후 $는 기체가 아니라 액체입니다).
나는 배우려고 노력하고 있습니다. 이해와 시간을 내 주셔서 감사합니다.
댓글
- 제안한대로 일어날 수 있습니다. 책이 잘못되었습니다. 이원자 가스 인 수소는 여기에 없습니다.
- 감사합니다. 그러면 언제 $ H_2를 갖게 될지 어떻게 알 수 있습니까? ^ + $ 그리고 언제 $ 2H ^ + $?
- (이 책은 선생님이 썼습니다. xercise)
- $ \ ce {H2 ^ +} $가 존재하지 않는다는 데 동의합니다. 전반적인 반응은 두 수소 이온의 해리이지만 ' 해리는 한 번에 하나씩 해리가 발생한다고 제안합니다. 두 해리 모두 매우 빠르지 만 즉각적인 것은 아닙니다.
- @Jose 현재 이론 수준에서 이것은 매우 간단합니다. 항상 $ \ ce {2H +} $가 있고 $ \ ce {H2 +}는 없습니다. $. 1 년 후에 다시이 질문을 할 수 있습니다.
답변
$ \ ce { H2SO4} $는 일반적인 강산 중 하나입니다. 이는 $ \ ce {K_ {a (1)}} $가 크고 적당히 농축 된 수용액에서도 해리가 거의 완료되었음을 의미합니다.
Arrhenius 해리 :
$$ \ ce {H2SO4 < = > H + + HSO4- } ~~~~~~~~~~ \ ce {K_ {a (1)}} = \ ce {large} $$
브 뢴스 테드-로리 해리 :
$$ \ ce {H2SO4 + H2O < = > H3O + + HSO4-} ~~~~~~ ~~~~ \ ce {K_ {a (1)}} = \ ce {large} $$
이것은 산에 의해 기증 된 대부분의 양성자를 설명합니다. 그러나 이양 자성이므로 기술적으로 약하지만 많은 약산보다 $ \ ce {K_a} $가 더 큰 두 번째 해리를 고려할 수 있습니다.
Arrhenius 2nd 분리 :
$$ \ ce {HSO4- < = > H + + {SO_4} ^ 2-} ~~~~~~~~~~ \ ce {K_ {a (2)}} = 1.2 \ times10 ^ {-2} $$
Brønsted-Lowry 2nd 해리 :
$$ \ ce {HSO4- + H2O < = > H3O + + { SO_4} ^ 2-} ~~~~~~~~~~ \ ce {K_ {a (2)}} = 1.2 \ times10 ^ {-2} $$
이 두 번째 해리는 필요할 수 있습니다. 일부 계산에는 고려되지만 농축 용액에서는 무시할 수 있습니다.
설명
- 책이지만 ' 총 수는 아닙니다. 또한 이것은 또한이 Arrhenius / Bronsted 부서는 다소 어리석은 IMO입니다. H +와 H3O +는 모두 상징적 일 뿐이며 ' 진정으로 양성자의 수화를 반영하지는 않습니다.
- @Mithoron 선생님은“강한”산을“큰 ”Ka (너무 커서 측정 할 수 없음). 나머지 목록을 알고 계십니까?
- 수에 제한이 없으므로 목록이 없습니다. 수백만 개의 유기 그룹 중 하나에 -SO3H 그룹을 추가하면 강산이 생깁니다!
- @Mithoron 알아두면 좋습니다! 아직 유기 화학을 듣지 않았기 때문에 몰랐습니다. 앞으로는 반대표와 견책보다 더 나은 비판 방법을 찾아야합니다. 아마도 문제의 게시물에 대한 편집과 그것을 설명하는 댓글일까요? 잠시만 생각해보십시오. 귀하의 통찰력을 반영하기 위해이 게시물을 편집 할 것입니다.
- 설폰 산은 예일뿐입니다. ' 또한 무기산이 많이 있지만 잘 알려지지 않았으며 그 수 또한 무한합니다.