산과 염기에 대해 배우는 동안 다음과 같은 반응이 나타났습니다.
$$ \ ce {2NaOH + H2CO3-> H2O + Na2CO3} $$ 하지만 다음과 같을 것이라고 생각했습니다.
$$ \ ce {NaOH + H2CO3-> H2O + NaHCO3} $$
둘 다 소금을 생성하는 중화 반응의 개념에 맞는 것 같습니다. 그래서 첫 번째 반응이 옳다는 것을 어떻게 알 수 있습니까? 두 번째 반응은 나에게 괜찮아 보입니다 (중탄산염이 너무 반응성이 있습니까?). 탄산은 $ Na $ 와 결합하기위한 이온으로 끝나는 양성자를 방출하기 때문에 직관적입니다. 그렇다면 이러한 종류의 경우를 어떻게 구별 할 수 있습니까?
답변
이 두 가지 반응이 모두 발생합니다.
From Wikipedia, 무료 백과 사전
수용액에서 탄산염, 중탄산염, 이산화탄소 및 탄산은 동적 평형 상태로 함께 존재합니다.
이제 질문에 대한 답은 상황에 따라 다릅니다. 이 반응을 약산성 / 약 염기성 매체에서 수행하라는 요청을 받으면 대답은 중탄산염이되고 강 염기성 매체에서는 탄산염이 될 것입니다.
더 흥미 롭습니다. 읽기 :
탄산염과 중탄산염 사이의이 $ \ ce {pH} $ 의존적 평형은 혈액이 $ \ ce {pH} $ 및 입의 $ \ ce {pH} $ 가 유지됩니다. 해수에서 생존 할 수있는 수중 생물입니다. (요소 순환 및 탄소 순환도 참조)
댓글
- @ AbhigyanC $ \ pu {pH} 두 번째 등가 점에서 $, 7보다 많거나 적습니까?
- @ AdnanAL-Amleh $ \ ce {pK_ {a1}} $ 및 $ \ ce {pK_ {a2}} $의 탄산은 $ 4.5입니다. 각각 \ times10 ^ {-7} $ 및 $ 4.7 \ times10 ^ {-11} $. 따라서 $ \ ce {pH} = 8.34 $에서 발생합니다. 양양 자성 음이온의 pH 공식을 사용하면 둘의 평균이됩니다. pK 값. chembuddy.com/ …