NaAlO₂에서 알루미늄의 산화 상태는 어떻습니까? [중복]

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답변

모든 화합물에 대해 구성 성분의 산화 상태의 합계 원자는 화합물의 전하와 같아야합니다. 따라서 화합물이 중성이기 때문에 개별 산화 상태의 합이 $ 0 $가되어야합니다. 그리고 시스템에서 2 개의 원자의 산화 상태를 이미 결정 했으므로 마지막 원자는 $ + 3 $이어야합니다. $ 1 + 3-2 \ cdot 2 = 0 $이기 때문입니다.

사실… 또한 +3이 알루미늄의 가장 일반적인 산화 상태라는 점에 주목하여이를 확인할 수 있습니다 (주기율표에서 위치 참조).
그러나 그러면 전자와 어떻게 작동합니까? 알루미늄은 나트륨 또는 ..?에서 전자를 얻습니까?
@LievenB 알루미늄은 세 번째 주요 그룹에 있습니다. 그래서 그것은 3 개의 원자가 전자를 가지고 있습니다. 이제 $ \ ce {NaAlO2} $에서는 산화 상태가 $ + 3 $입니다. 즉, ' 3 개의 전자를 제공한다는 의미입니다. 나트륨은 $ + 1 $의 산화 상태를 가지므로 하나의 전자를 제공합니다. 금속보다 훨씬 더 전기 음성 인 두 개의 산소 원자는이 네 개의 전자를 취하므로 각각 $ -2 $의 산화 상태를 갖습니다.
아니요, $ \ ce {NaAlO2} $는 음이온 $로 구성됩니다. \ ce {AlO_ {2} ^ {-}} $ 및 양이온 $ \ ce {Na +} $. 알루미늄은 두 산소 사이의 중심에 있습니다. 나트륨은 일종의 반대 이온 일 뿐이며 두 산소 중 하나에서 가장 높은 확률 밀도를 갖습니다.
여기서 $ \ ce {NaAlO2} $의 사진도 찾았습니다. img1.guidechem.com/chem/e/dict/37/7758-17-0.jpg

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