Jeg beklager på forhånd hvis dette er for grunnleggende for dette nettstedet.
Tatt i betraktning at hydrogen er lettere enn oksygen, og vann er 2 / 3 hydrogen, og bare 1/3 oksygen, og vår «luft» består hovedsakelig av oksygen, hvorfor er ikke vann lettere enn luft?
Kommentarer
- Vanndamp er lettere enn luft. Flytende vann er også lettere enn væske " luft " (enten flytende nitrogen eller flytende oksygen er en passende erstatning).
- Dessuten er luft for det meste nitrogen, ikke oksygen. Hvis det for det meste var oksygen, ville atmosfæren være brennbar. Som ville være kult, men ikke befordrende for livet.
- @ tpg2114 så enkelt sagt, væske er tettere enn damp?
- @ tpg2114 oksygengass er ikke ' t direkte brennbar, men i høye konsentrasjoner gir det omtrent alt annet svært brennbart. Du kan ' ikke brenne O2 av seg selv.
- @tryingToGetPr ogrammingStraight: ja, væske er tettere enn damp.
Svar
Luft er lettere fordi det er færre molekyler pr. enhetsvolum sammenlignet med enhetsvolum av flytende vann. En mol vann er 18 gram, så en liter vann inneholder ca. 55 mol (1000 gram).
En mol luft ved standard temperatur og trykk opptar imidlertid et volum på 22,4 liter, mye mer . Når du deler et mol på 02 (32 gram) med 22,4, har du bare litt mer enn et gram for den liter luften.
Svar
Du glemte å nevne hvor mye vann og luft du tar til sammenligning. Vekten er proporsjonal med massen. Så hvis du tar mer luft og mindre vann i to like store beholdere, er jeg sikker på at luft kommer til å bli tyngre. ikke gå for å ta det samme «volumet» av begge tingene, siden det ikke er nødvendig at samme volum vann og luft har samme mengde materie … Du skjønner, det er mengden materie som gir noe vekt.
Svar
Luft er stort sett dinitrogen og dioksygen.
På rommet temperatur vann er flytende og molekylene er tett sammen på grunn av sterk tiltrekning av vannmolekyler til hverandre. Denne intermolekylære interaksjonen kalles «hydrogenbinding». Oksygenatomet i vann har en delvis negativ ladning og hydrogenene delvis positive ladninger. atom av ett molekyl blir tiltrukket av oksygenatomet fra et annet molekyl. Hydrogenatomer deles ofte med to oksygenatomer, og klynger av molekyler blir raskt dannet og ødelagt.
På den annen side er dinitrogen og dioksygen har ikke noe permanent dipolmoment og tiltrekkes bare svakt av hverandre. De forblir i gassfasen med molekylene langt apar t på grunn av denne svake interaksjonen.
De relative massene er:
vann (HOH) 18
nitrogen (NN) 28
oksygen (OO) 32
Så hvis molekylene var like fordelt, ville vannet være minst tett. Dette er det som faktisk skjer i gassfasen, vanndamp er mindre tett enn luft. Vann er for det meste i væskefasen, med molekyler mye nærmere hverandre, ved romtemperatur og atmosfæretrykk på grunn av intermolekylære krefter.
Kommentarer
- Det er ikke bare dipolen og bindingen, også på den annen side har HH, NN og OO veldig enkel, nesten ideell gass, eiendommer. Men opp med svaret ditt er det den eneste ikke-tautologiske 🙂
Svar
Tenk gjennom problemet med at vanndamp eksisterer av natur, vil et fast volum inneholde mer energi i form av varme. Varmen fortrenger luftmolekyler rundt den, noe som gjør volumet lettere som i en luftballong. Mengden atomer i det faste volumet i forhold til omgivende luft er høyere i vanndampen. Jeg ser vanndamp som tyngre isolert på grunn av tilstanden. Energien er en faktor i ligningen i stedet for at dampen er lettere … kanskje min forståelse er mangelfull.
Svar
The kompleksiteten til molekylet, sammenlignet med H2 og O2, gjør dets termodinamiske egenskaper helt forskjellige, opp til det punktet at det er til og med i en annen fase ved romtemperatur.