Hydrogenbindinger i fast HF kan best representeres som:
Det riktige svaret skal være (c) , men jeg forstår ikke hvorfor dette er slik. Er styrken av hydrogenbinding avhengig av $ \ ce {FH \ bond {…} F} $ eller $ \ ce {HF \ bond {…} H} $ bond vinkler?
Kommentarer
- Selvfølgelig avhenger det. At ' er en av viktigste ting om hydrogenbindinger.
Svar
Ved Wikipedia du finner denne strukturen (tegnet av Benjah-bmm27 på Wikimedia Commons ):
Så svaret (c) er riktig. Yomen Atassi sa riktig at i en slik hydrogenbinding foretrekker de to elektronegative partnerne og hydrogenet et lineært arrangement, da dette maksimerer baneoverlappingen for hydrogenbindingen. At konfigurasjonen (c) foretrekkes fremfor (a) kan i utgangspunktet forklares via VSEPR-teorien: et fluoridion i HF er omgitt av 3 elektronpar og 1 H – F-binding: de 4 «ligander» bør grovt sett ordnes tetrahedralt – omtrent, ikke akkurat, fordi elektronpar trenger mer plass enn bindingselektroner – rundt F-atomet, og dette fører til sikksakkkjedene fra svar (c) .
Svar
Generelt hydrogenbindinger $ \ ce {AH \ bond {…} B} $ kan antas å være omtrent lineær .
Faktisk oppnås den høyeste bindingsenergien for hydrogenbindingen når de to elektronegative atomer (fluor her) er omtrent på linje med det elektropositive hydrogenatomet i mellom ( $ \ ce {O \ bond {…} HO} $ i vann, $ \ ce {F \ bond {.. .} HF} $ i hydrogenfluorid). Avvik fra linearitet vil redusere bindingsenergien raskt. Det følger at den «beste» hydrogenbindingen er «nær» linjær.